初四第一单元常见的酸和碱.doc

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1、第一单元常见的酸和碱基础巩固知识回顾一、生活中的酸和碱1、如何识别酸和碱电离时生成的阴离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞_____色。电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_____色，无色的酚酞变_____色），也可以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成色）。2、溶液酸碱性的强弱程度（1）用pH的数值来表示_________。pH>7，溶液呈_____性，PH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈_____性，pH值越小，_____性

2、越_____，pH值越大，______性越______。（2）pH的测定方法是_________________________________________。3、酸和碱对生命活动的意义了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_________或接近_________的土壤里生长。测定雨水的pH值，可以了解空气的______情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的________状况。二、中和反应及其应用1、酸和碱之间发生什么反应在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_______。当滴入少量的氢

3、氧化钠时，溶液呈______性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈____性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈____性。反应的化学方程式是________，由此我们可知中和反应就是________。实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。2、中和反应的应用中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式________。应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是______性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用_____

4、___进行中和处理。三、酸和碱的性质1、酸的性质（1）纯净的浓盐酸是_____色_____气味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。有_____味和_____性。纯净的浓硫酸是_____色________的液体。在空气中不_______，有______性、_____性。溶于水放出大量的______，有很强的_____性。（2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式：①与金属铁发生反应_____________________________________；②与金属氧化物Fe2O3反应_________________________________；③与碱

5、Cu(OH)2反应______________________________________；④与盐CaCO3反应___________________________________。2、碱的性质（1）NaOH是_____色_____体，易_____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____和_____。俗名叫_____。Ca(OH)2是_____色_____体，微_____水，有较强的_____性。俗名叫_____，_____。（2）写出NaOH与下列物质反应的化学方程式：①与CO2反应__________________________________

6、___；②与盐CuCl2反应_____________________________；与盐CuSO4反应______________________________；③与硫酸反应____________________________________。3、复分解反应就是_______________________________________，如：酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反应都是________________。自主检测1、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化

7、)。其中肯定不正确的是()2、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()盐酸酚酞石蕊二氧化碳ABCD3、某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废水应选择()物质NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH市场参考价(元/kg)1.21.82.011.5A、NaClB、CaCO3C、Ca(OH)2D、NaOH4、生石灰是白色的块状物，应用广泛。（1）生石灰的主要成分