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时间:2020-03-08
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1、-第1学期人教版选修4化学一周一练之第六周一、填空题()1.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示:(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______.500℃达平衡时,CH3
2、OH(g)的体积分数为______,图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)(2)500℃该反应的平衡常数为______(保留两位小数),若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值______(填“增大”“减小”或“不变”).(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是______.A.在原容器中再充入1mol H2B.在原容器中再充入1molCO2C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出(4
3、)500℃条件下,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)______ v(逆)(填“>”“<”或“=”)(5)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______.A.升高温度 B.在原容器中充入1molHeC.将水蒸气从体系中分离出 D.缩小容器容积,增大压强.2.近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下:(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)+
4、△H1=+551kJ•mol-1反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297 kJ•mol-1反应Ⅱ的热化学方程式:______。(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示,p2______p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是______。(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下,将ii补充完整。i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+______=______+_
5、_____+2I-(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象,(已知:I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成0.4 mol•L-1KIamol•L-1KI0.2mol•L-1H2SO40.2mol•L-1H2SO40.2 mol•L-1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现浑浊较A快无明显现象象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快①B是A的对比实验,则a=_____
6、_。②比较A、B、C,可得出的结论是______。③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A.结合i,ii反应速率解释原因:______。1.一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)⇌bM(g),N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)此反应的化学方程式中 a:b=______.(2)t 1到t 2时,以N的浓度变化表示的平均反应速率为______mol•L-1•min-1.(3)图中哪一时刻反应已经达到限度______A.t1 B.t2 C.t3
7、(4)其他条件不变时,能使反应速率加快的是______A.升高温度B.容器体积固定不变时,充入HeC.容器体积固定不变时,充入气体ND.容器内气体压强不变时,充入ArE.容器体积增大为原来的2倍(5)若N为有色气体,且容器体积恒定,下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是______A.M的消耗速率与N的生成速率之比为1:2B.容器内气体的压强不再变化C.N的消耗速率与M的消耗速率之比为2:1D.容器内气体的质量不再变化E.N的物质的量浓度不再改变F.容器内气体的颜色不再改变G.容器内气体的平
8、均相对分子质量不再变化H.容器内气体的密度不再变化.1.450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2molSO2、1molO2,其反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);ΔH=-96.56kJ/mol,ΔS=-190J·mol−1·K−1。甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙容器维持绝热,三容器各自建立化学平衡。(1)平衡常数:K(甲)___K(乙)___K(丙)(填“>”、“<”或“
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