－第1学期人教版选修4化学一周一练之第六周.docx

《－第1学期人教版选修4化学一周一练之第六周.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、－第1学期人教版选修4化学一周一练之第六周一、填空题（）1.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．500℃达平衡时，CH3

2、OH（g）的体积分数为______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）（2）500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是______．A．在原容器中再充入1mol H2B．在原容器中再充入1molCO2C．缩小容器的容积             D．使用更有效的催化剂E．将水蒸气从体系中分离出（4

3、）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．A．升高温度  B．在原容器中充入1molHeC．将水蒸气从体系中分离出    D．缩小容器容积，增大压强．2.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）+

4、△H1=+551kJ•mol-1反应Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-297  kJ•mol-1反应Ⅱ的热化学方程式：______。（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，p2______p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是______。（3）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+______=______+_

5、_____+2I-（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4 mol•L-1KIamol•L-1KI0.2mol•L-1H2SO40.2mol•L-1H2SO40.2 mol•L-1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则a=_____

6、_。②比较A、B、C，可得出的结论是______。③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A．结合i，ii反应速率解释原因：______。1.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中 a：b=______．（2）t 1到t 2时，以N的浓度变化表示的平均反应速率为______mol•L-1•min-1．（3）图中哪一时刻反应已经达到限度______A．t1            B．t2          C．t3

7、（4）其他条件不变时，能使反应速率加快的是______A．升高温度B．容器体积固定不变时，充入HeC．容器体积固定不变时，充入气体ND．容器内气体压强不变时，充入ArE．容器体积增大为原来的2倍（5）若N为有色气体，且容器体积恒定，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是______A．M的消耗速率与N的生成速率之比为1：2B．容器内气体的压强不再变化C．N的消耗速率与M的消耗速率之比为2：1D．容器内气体的质量不再变化E．N的物质的量浓度不再改变F．容器内气体的颜色不再改变G．容器内气体的平

8、均相对分子质量不再变化H．容器内气体的密度不再变化．1.450K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，其反应是2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH＝－96.56kJ/mol，ΔS＝－190J·mol−1·K−1。甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。(1)平衡常数：K(甲)___K(乙)___K(丙)（填“＞”、“＜”或“