我们周围的空气.docx

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1、《我们周围的空气》知识整理知识点一、测定空气中氧气含量的方法1．实验原理：　利用红磷中燃烧，将集气瓶内消耗掉，生成固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。2．实验装置：3．实验步骤：（1）。（2）在集气瓶底装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做上记号。（3）用弹簧夹夹紧乳胶管。（4）在燃烧匙内放入红磷。（5）点燃红磷迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。（6）红磷燃烧停止，待集气瓶冷却到后，打开弹簧夹。4．实验现象：（1）红磷燃烧产生。（2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进

2、入水的体积约。5.实验结论：氧气约占空气。反应的文字表达式：6.实验后测得氧气的体积分数小于21%的原因：（1）红磷的量不足（则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原瓶内空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小）。（2）装置漏气（当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得的氧气的体积分数偏小）。（3）装置未冷却到室温就打开弹簧夹（温度较高气体压强较大，进入瓶内水的体积减小，引起测定结果偏低）。7.测定结果大于21%的原因：（1）点燃红磷前未用弹簧夹夹

3、紧乳胶管（红磷燃烧放热会使部分空气由导管逸出，烧杯水中冒气泡；最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5）。（2）将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢（放出的热将瓶内的部分空气赶出瓶外；冷却后打开止水夹，进入集气瓶水的体积大于1/5）。知识点二、空气的组成　1、空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气总体积的4/5和1/5。空气的成分按体积计算如下表：气体氮气(N2)氧气（O2）稀有气体二氧化碳其他气体和杂质占空气总体积的比例2、空气的污染及防治：污染空气的物质①尘；②有害气体（、、等）污染物的主要来源①物燃烧；②工厂的；③汽车等空气污染的

4、危害①害人体的；②影响作物生长；③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖；⑤破坏臭氧层；⑥形成酸雨知识点三、氧气的化学性质氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：反应物条件反应现象化学反应的文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后木炭和氧气点燃持续红热，放出热量硫磺和氧气发出微弱的火焰，放出热量发出明亮的火焰，放出热量红磷和氧气发光，放出热量发出耀眼的，放出热量铁丝和氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧）知识点四、实验室制取氧气1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如下图B或C所示）（2）加热高锰酸钾（

5、紫黑色固体）制取氧气（实验装置如下图A所示）（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如下图A所示）　　　　　2.收集方法：（1）排水集气法：如上图E（因为氧气）（2）向上排空气集气法：如上图F（因为氧气）3.验满方法：　(1)排水集气法：当有，说明氧气已收集满。　(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果，说明氧气已收集满。4.检验方法：，说明该瓶内气体是氧气。练习1：1.为了测定空气的成分，按右图所示装置做实验：（1）将燃烧匙中过量的红磷点燃后迅速放入集气瓶中，盖好瓶塞，红磷燃烧产生。（2）反应停止，待

6、打开止水夹，烧杯中的水会,约达到集气瓶内空气体积的1/5为止。　　（3）此实验说明氧气大约占空气体积的。2.下图是实验室制取气体的常用装置。(1)仪器①的名称是，仪器②的名称是。(2)用过氧化氢制取氧气的文字表达式为；二氧化锰是该反应的。(3)分解高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是(填字母、下同)；收集氧气不能选用的装置是。3、写出下列反应的文字表达式，写出相应物质的化学式，并标出基本反应类型:a、在空气中反应生成一种有刺激性气味气体的反应b、固体和液体混合物反应制取氧气c、一种红色的固体燃烧冒出大量的白烟的反应e、由一种物

7、质反应制取气体的反应f、火星四射，生成黑色固体的反应g、没有催化剂只能缓慢放出气体的反应