复习常见烃的结构与性质.ppt

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1、常见烃的结构与性质烃烃：仅由碳氢两种元素组成的化合物烃饱和烃烷烃环烷烃不饱和烃烯烃二烯烃炔烃芳香烃苯及其同系物其它芳烃CnH2n+2(n≥1)CnH2n(n≥3)CnH2n(n≥2)碳原子数相同为同分异构CnH2n-2(n≥4）CnH2n-2(n≥2)碳原子数相同为同分异构CnH2n-6(n≥6）烷烃——饱和链烃（一）烷烃的概念1、结构特点：以碳、碳单键结合的链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合.呈锯齿链状，全部以共价单键结合。丙烷丁烷戊烷己烷（二）烷烃的物理性质1～45～16＞162、碳数增加，熔沸点增加，密度增加1、碳数增加，气态液态固态3、难溶于水，密度比水小碳数相同时，支链越多，熔

2、沸点越低通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸、强碱溶液反应。在光照的条件下易与纯净的X2发生取代反应在高温下能发生热分解(易取代，不加成，难氧化)烷烃的化学性质（一）甲烷的存在1、沼气2、坑气（瓦斯）3、天然气（80%）（二）甲烷的物理性质无色、无味、极难溶于水密度为0.717g/L（标况）甲烷甲烷是有机物中分子量最小、含氢量最高的物质代表物（三）甲烷的结构分子式电子式结构式结构示意图（结构简式）CH4········CHHHHHHHHCHHHHC结构式（四）.甲烷的化学性质由于甲烷分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱及强氧化剂反应。（1）取代反应CH4+Cl2CH3C

3、l+HClCH3Cl还可以逐步被取代，分别生成CH2Cl2、CHCl3(氯仿)和CCl4。注意：1、反应条件：光照(在室温暗处不发生反应)；2、反应物状态：纯卤素单质。例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。光照（2）氧化反应：甲烷的氧化反应是指它在点燃条件下可以燃烧。CH4+2O2CO2+2H2O甲烷与强氧化剂KMnO4、强酸、强碱均不反应。（3）高温分解：CH4C+2H2(制取炭黑)4、环烷烃——环状饱和烃（1）以碳、碳单键结合成环状的烃CnH2n（n≥3）CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2（2）性质与烷烃相似，不同之处—开环加成是一种___色____气味的___溶于水的

4、气体;密度比空气____。生物学研究发现，乙烯能够促进作物成熟。无稍有难略小一、乙烯的物理性质乙烯:分子式：电子式：结构式：结构简式：C2H4HH....H:C::C:HCH2=CH2C=CHHHH二、乙烯的结构空间构型：6个原子共平面，键角120°1、氧化反应：催化氧化:(乙醛)2CH2=CH2+O22CH3CHO催化剂加热、加压有机物得O或去H--氧化反应有机物去O或得H--还原反应三、乙烯的化学性质燃烧现象:火焰明亮并伴黒烟CH2=CH2+3O22CO2+2H2O点燃[实验]：将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：现象：紫色褪去C2H4与酸性KMnO4的作用：C2H4乙烯通入溴水中：黄色(或

5、橙色）褪去C=C断开一个,2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合有机物分子中双键或三键两端的原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应反应实质：1,2—二溴乙烷，无色液体CC︱︱BrBr︱H︱HHH︱HHH︱HCC+Br–Br2、加成反应CH2=CH2+H-HCH3-CH2Cl（氯乙烷）CH2=CH2+H-OHCH3-CH3（乙烷）CH2=CH2+H-ClCH3-CH2-OH（乙醇）CH2=CH2+H-CNCH3-CH2-CN（丙烷腈）催化剂△催化剂△催化剂△催化剂△再如：思考：⑴实验室制取氯乙烷,是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好,还是采用CH2=CH2与HCl

6、加成反应好？⑵CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得到CH4,最好依次通过哪一组试剂()A.澄清石灰水、浓硫酸B.KMnO4酸性溶液、浓硫酸C.Br2水、浓硫酸D.浓硫酸、KMnO4酸性溶液C小分子化合物互相结合为高分子化合物的反应。3、聚合反应---加聚反应：⑴写出丙烯加聚反应方程式⑵写出苯乙烯加聚反应方程式nCH2=CH2［CH2CH2］n催化剂△(聚乙烯)制取装置:制取原理：CH2–CH2CH2=CH2↑+H2O（难溶于水）浓H2SO4170℃OHH有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HX等)，而生成不饱和化合物(含双键或叁键)的反应，叫做消去反应。四、实验室

7、制取乙烯1.原料是,体积比约是,（将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动）2.浓硫酸起作用,3.加热时加入碎瓷片是为了,5.用收集乙烯，用排空气法收集,6.装置类型：4.温度计的水银球应插入到,温度要迅速升到:实验注意事项：无水酒精和浓硫酸1:3催化剂和脱水剂防止溶液暴沸170℃浓H2SO4140℃CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+H2O反应液内部不接触烧瓶底部排水