基础化学 教学课件 作者 李淑华 主编 试卷及答案试卷及答案二.doc

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1、试卷及答案（二）班级　　　　　　　姓名　　　　　　　学号　　　　　　　得分一、选择题　（每题2分，共计30分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1、相同的温度、压力条件下，1g下列各种物质，占体积最大的是()(原子量∶H1，C12，O16，Ne20，S32)(A)乙烷　　(B)氖　　(C)氧　　(D)硫化氢2、下列各组元素中，电负性依次减小的是()(A)K>Na>Li(B)O>Cl>H(C)As>P>H(D)三组都对3、下列说法中正确的是()(A)共价键仅存在于共价型化合物中；(B)由极性键形成的分子一定是极性分

2、子；(C)由非极性键形成的分子一定是非极性分子；(D)离子键没有极性。4、下列说法中正确的是()(A)色散力仅存在于非极性分子之间；(B)极性分子之间的作用力称为取向力；(C)诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间；(D)分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。5、关于歧化反应，正确的叙述是（）(A)同一物种里两种原子之间发生的氧化还原反应；(B)同一物种里同种原子之间发生的氧化还原反应；(C)两种物种里两种原子之间发生的氧化还原反应；(D)以上说法都不对。6、下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的

3、是()(A)Mn2+(B)Fe3+(C)Co3+(D)Ni2+7、乙醇的沸点比乙醚的高得多，主要原因是()(A)由于分子量不同；(B)由于分子的极性不同；(C)由于乙醇分子间存在氢键；(D)由于乙醇分子间取向力强。8、已知0.01mol·dm－3的弱酸HA溶液有1%的电离，它的电离常数约为()(A)10－2(B)10－6(C)10－4(D)10－59、对于反应I2+2ClO3-=2IO3-+Cl2，下面说法中不正确的是()(A)此反应为氧化还原反应；(B)I2得到电子，ClO3-失去电子；(C)I2是还原剂，ClO3

4、-是氧化剂；(D)碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5降为0。10、已知:Fe3＋+e－=7Fe2＋φ(Fe3＋／Fe2+)=0.77VCu2＋+2e－=Cujfφ(Cu2＋／Cu)=0.34V；Fe2＋+2e－=Fejfφ(Fe2＋／Fe)=-0.44V；Al3＋+3e－=Aljφ(Al3＋／Al)=-1.66V。则最强的还原剂是()(A)Al3＋(B)Fe2＋(C)Fe(D)Al11、某溶液中含有KCl，KBr和K2CrO4其浓度均为0.010mol·dm－3，向该溶液中逐滴加入0.010mol·dm－3的A

5、gNO3溶液时，最先和最后沉淀的是()(已知:Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10－12)(A)AgBr和Ag2CrO4(B)Ag2CrO4和AgCl(C)AgBr和AgCl(D)一起沉淀12、用能斯特方程式计算Br2/Br－电对的电极电势，下列叙述中正确的是()(A)Br2的浓度增大，j增大(B)Br－的浓度增大，j减小(C)H＋浓度增大，j减小(D)温度升高对j无影响13、由下列锰元素的电势图判断其中不能稳定存在，可发生岐化反应的

6、物是（）MnO4—MnO42—MnO2Mn3+Mn2+Mn（A）Mn3+和Mn2+（B）Mn3+和MnO42—（C）Mn3+和MnO2（D）MnO2和MnO42—14、下列各组量子数中错误的是（）（A）n=3,l=2,m=0,ms=+(B)n=2,l=2,m=－1,ms=+(C)n=4,l=1,m=0,ms=+(D)n=3,l=1,m=－1,ms=+15、下列反应中，△rHm与产物的△fHm相同的是（）(A)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)(B)NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g)(C)C(金刚石)→C

7、(石墨)(D)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)二、填空题　（每题2分，共计30分）　　　　　　　　　　　1、在_____________________条件下绝大多数气体接近理想状态。2、已知4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l)ΔrHmf=-1170kJ·mol－1，4NH3(g)+3O2(g)→2N2(g)+6H2O(l)ΔrHmf=-1530kJ·mol－1，则NO的摩尔生成焓为_________________________。3、A，B两元素的原子仅差一个电子，A是原子量最小的

8、活泼金属元素，B却是很不活泼的元素，则A为__________元素，B为__________元素。74、配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为_________________________，配位体是________，配位原子是________，中心离子的配位数是___。5、沉淀转化反应BaSO4(s)+CO32-(aq)=Ba