基础化学 教学课件 作者 李淑华 主编 习题10.doc

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1、第十章氧化还原平衡与氧化还原滴定一、填空题1.原电池通过反应将直接转化为电能。2.将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1AgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池中的负极是。3.已知EΘFe3＋/Fe2＋=0.77V，EΘMnO4－/Mn2＋=1.51V，EΘF2/F－=2.87V。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是，最强的还原剂是。4.将下述反应设计为电池，Ag+(aq)+Fe2+(aq)⇌Ag(s)+Fe3+(aq)，其电池符号为。5.反应3C

2、lO－→ClO3－+2Cl－是属于氧化还原反应中的反应。6.氢电极插入纯水中通氢气（pH2=100kPa），在298K时，其电极电势为，是因为。7.以Mn2++2e⇌Mn及Mg2++2e⇌Mg两个标准电极组成电池，则电池符号是。8.电极电势是某电极与组成原电池的电动势值，如果此电极发生反应，则此值应加上负号。9.在原电池中通常采用填充盐桥。10.氧化还原滴定法是以反应为基础的滴定分析法，在该滴定法中是以__或作为标准溶液，习惯上分为、_______________和_____________等滴定方法。11.氧化还原滴

3、定中常用的指示剂有__、_________________和___________________________三种。12.欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液,必须用间接法配制的是_____________,标定时选用的基准物质分别是__________________。13.向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为________,__________。[¢(Ce4+/Ce3+)=1.

4、44V,¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V]14.氧化还原滴定曲线计算时，滴定到化学计量点前，常用___________电对进行计算；滴定到化学计量点后，常用_____________电对进行计算。二、判断题1.当原电池没有电流通过或通过的电流接近零时，两极间的电势差叫做电池的电动势。()2.已知反应2Fe2++I2⇌2Fe3++2I－，Fe3+/Fe2+为负极，I2/I－为正极。()3.电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。()4.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。()5.电极反应Cl

5、2+2e⇌2Cl－,EΘ=+1.36V，因此Cl2+e⇌Cl－,EΘ=×1.36V。()6.氢氧化钠长期放置,表面会转变为碳酸钠,这是因为发生氧化还原反应的结果。()7.原电池工作一段时间后，其两极电动势将发生变化。()8.同一元素在不同化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。()9.对于某电极，如H+或OH－参加反应，则溶液的pH改变时，其电极电势也将发生变化。()1.铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。()2.氧化还原反应的平衡常数K值的大小是直接由氧化剂和还原剂两电对的

6、条件电极电位之差来决定的。两者差值越大，K值也就越大，反应进行得越完全。（）3.氧化还原反应的平衡常数，既能说明该反应的可能性和反应完全的程度，又能表明反应速率的快慢。（）4.在氧化还原滴定中，有些标准溶液或被测的物质本身有颜色，则滴定时就无须另加指示剂，它本身的颜色变化起着指示剂的作用。（）三、选择题1.Pb2++2e⇌PbEΘ=－0.1263V，则（）。A.Pb2+浓度增大时E增大B.Pb2+浓度增大时E减小C.金属铅的量增大时E增大D.金属铅的量增大时E减小2.已知Fe3++e⇌Fe2+，EΘ=0.77V，当Fe

7、3+/Fe2+电极E=0.750V时，则溶液中必定是：（　　）A.c(Fe3+)<1B.c(Fe2+)<1C.c(Fe2+)/c(Fe3+)<1D.c(Fe3+)/c(Fe2+)<13.Cl2/Cl－和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq)+2Cl－(aq)=Cu(s)+Cl2(g)的εΘ值是：（　　）A.–2.38VB.–1.70VC.–1.02VD.+1.70V4.氢电极插入纯水，通H2(100kPa)至饱和，则其电极电势（）。A..E=0B.E＞0C.E＜0D.因未加酸

8、不可能产生5.由氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势ε为（）。A.E1－E2B.E1－2E2C.E2－E1D.2E2－E16.在S4O62－中S的氧化数是：（　　）。A.+2B.+4C.+6D.+2.57.反应4Al+3O2+6H2O