人教版高中化学选修4课时作业试题 全套.doc

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1、课时作业1　反应热　焓变时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是(　　)A．任何化学反应都有反应热B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C．形成新化学键不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成解析：断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量，A正确，B、C错误；有热量变化的反应可能是物理变化，如浓硫酸溶于水放出热量，D错误。答案：A2．下列关于化学反应中的说法正确的是(　　)A．有化学键断裂的过程一定是化学变化B．化学反应中有物质变化也有

2、能量变化C．图中所示的反应为放热反应D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应解析：盐溶于水断裂化学键，但该过程为物理变化，A错误；由题图可知生成物的能量大于反应物的能量，故该反应为吸热反应，C错误；有些反应需要加热，但反应开始后可以撤掉热源，如Fe与S的反应，这些反应是放热反应，D错误。答案：B3．下列说法正确的是(　　)A．反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定

3、解析：化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时，ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓值差，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断，D项正确。答案：D4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.3kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．H2和F2反应生成HF的反应是吸热反应B．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的

4、能量C．ΔH＝E(H2)＋E(F2)－E(HF)(E表示键能)D．通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照解析：ΔH＝－546.3kJ/mol，说明该反应是放热反应，A错；放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B对；用键能求ΔH，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C项中应是2E(HF)，所以C错；H2和F2在黑暗处就能发生反应，所以D错。答案：B5．下列关于能量变化的说法正确的是(　　)A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石

5、墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒解析：A项中说明等质量的水和冰，冰的能量低；B项化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，一般表现为吸热和放热，但也可以转化为其他形式的能量，如电能、光能等；C项中由热化学方程式可知，金刚石本身具有的能量高于石墨，故金刚石不如石墨稳定；D项正确。答案：D6．下列反应符合图示的是(　　)A．镁片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．乙醇在氧气中的燃烧反应解析：由图示可知，该反应为吸热反应，B项正确。答

6、案：B7．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－72kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为(　　)A．404B．260C．224D．200解析：根据反应热与键能之间的关系可得：ΔH＝＋436kJ/mol＋akJ/mol－2×366kJ/mol＝－72kJ/mol，解之得：a＝224。故选C。答案：C8．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是(　　)共价键H—HF—FH—FH

7、—ClH—IE/(kJ·mol－1)436157568432298A.432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－25kJ·mol－1解析：H—Br键的键能应介于H—I键的键能和H—Cl键的键能之间，即298kJ·mol－1

8、H—H)＝＋436kJ·mol－1，C项正确；H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝E(H—H)＋E(F—F)－2E(H—F)