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《人教版高中化学选修4随堂基础巩固试题全套》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、»SUITANGJICHUGONGG施堂基础1.下列说法正确的是（）A.焙变单位中kJ-mol1,是指1mol物质参加反应时的能量变B.当反应放热时AH>0,反应吸热时AHvOC.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热，AH为"一”D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，AH为“+”解析：恰变单位中的kJ-mol1,是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热；C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放热，所以D
2、错。答案：C2.下列说法错误的是（）①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A.①②③④⑤⑥B.②③解析：此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外，还可以以光.热.电能等形式表现出来。答案：c1.下列变化中，属于吸热反
3、应的是（）①液态水汽化②将胆矶加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KCIO3分解制02⑤生石灰跟水反应生成熟石灰高温⑥CaC()3高温分解⑦CO2+C=2CO⑧Ba(OH)2-8H2O与高温体NH4CI混合⑨C+H2O(g)==CO+H2⑩Al与HC1反应A.①②④⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑦⑧⑨C.①④⑥⑧D.①②④⑧⑨解析：①③属于物理变化，不属于化学反应，CaO与水反应生成Ca（OH）2,产生大量热，属于放热反应。⑩金属与酸的反应一般为放热反应。答案：B2.下列说法正确的是（）A.反应热就是反应中放出的能量B.在任何条件下，化学反应的恰变都等于化学反应的反应
4、热C.由C（s,石墨）=C（s,金刚石）XH=+1.9kJ-mol1可知,金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析：反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错;等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，才等于恰变，故B错;由C（s,石墨）=C（s,金刚石）AH=+l・9kJ・mo「可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的。答案：D5.反应A+BaC（AHvO）分两步进行：①A+B>X(AH>0),②X—C（AHvO）。下列示意图中，能正确表示
5、总反应过程中能量变化的是（）CD解析：A+B—X为吸热反应，故X的能量高于A和B的总能量，可排除A项和C项；总反应A+B—C为放热反应，故C的能量低于A和B的总能量，故B项错误，D项正确。答案:D6.化学反应A2+B2==2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）丿能量AE增加2molA+2molBAE=xkJ1molA2+lmolB2^E=ykJ2molABA.该反应是吸热反应C.断裂1molA一A键和1molB一B键可放出xkJ能量断裂2molA—B键需要吸收jkJ能量D・2molAB的总能量高于1molA?和1molB2的总能量解析：反应物的能
6、量高于生成物的能量时，反应是放热反应，A选项错误；旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，则B选项错误；由图可知断裂2molA—B键要吸收ykJ能量，C选项正确；由图像可判断反应物与生成物的总能量，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D选项错误。答案：C7.已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示。该反应是=kJ・molT(用含Ei、艮的代数式表示)'1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量(填“高”、“低”或“高低不一定”)。答案：吸热Ei—E2低
7、8.(1)已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为01kJ,破坏1molC"中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCI中的化学键释放的能量为@kJ,下列关系式正确的是()A・°l+02>03B・©+@>203C・0+02V03D・01+02V203(2)用图示把化学反应中的能量变化表示出来(以能量为纵坐标、反应过程为横坐标)。(3)生成1molHC1需要(填“放出”或“吸收”)kJ的能量。解析：正确理解化学反应中化学键的断裂和形成与反应热的关Q—(Q—Q)系。A2QkJh£+Cl2
8、此反应是——2H
9、C1吸收的能量>I放热反应(Q—Q)kJ—放出的能量2Q>Q+Q生
