中和反应课件.ppt

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1、课题2酸和碱的中和反应想一想酸与碱能发生化学反应吗？活动与探究：操作步骤现象和分析（1）在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几2滴酚酞溶液。（2）在烧杯中用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。溶液由无色逐渐变为红色溶液由红色恰好变为无色思考：什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？当滴加盐酸到溶液由红色恰好变为无色时。思考：此实验中酚酞溶液的作用？--思考：此实验是通过反应物在减少还是通过有新物质生成从而证明了酸和碱发生了反应？反应物在减少氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸金属离子酸根离子盐下列反应有何共同特点？Na

2、OH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水微观实质：H++OH-=H2O思考：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？生成盐和水的反应不一定是中和反应如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O或：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注意：中和反应不是基本反应类型应怎样去改变酸性土壤？将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。一、改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱

3、性，利用植物生长。二、中和反应在实际中的应用在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质，你会怎样处理这些废水呢？你会处理废水吗？用熟石灰进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O二、处理工厂的废水2、处理工厂的废水处理工厂的废水污水处理印染厂的废水呈碱性，你会怎样处理这些废水呢？你会处理废水吗？用硫酸进行中和处理。人的胃液里含有适量盐酸，可帮助消化。但是如果胃分泌大量胃酸，会造成胃部不适。你应该吃什么药物？三、中和胃酸过多胃乐说明书[药品名称]胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为

4、灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]两年胃乐好药用心制造胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸除了氢氧化铝之外，氢氧化镁也可用于治疗胃酸过

5、多。Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质肥皂水、牙膏等，就可减轻痛痒。四、中和蚁酸课堂小测1.下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2C5分钟完成课堂小卷学完本课题你应该知道：1.中和反应：2.中和反应

6、在生活和生产中的应用:⑴农业⑵工业⑶生活酸+碱→盐+水谢谢大家三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液2.溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:0714碱性增强酸性增强中性﹤3.pH的测定——用pH试纸测定在玻璃片上放

7、一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至接近于７⑴加酸:pH减小到＝或﹤7⑵加水:p

8、H减小至接近于７图像变化