2019-2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第八单元物质结构元素周期律B卷（含解析）.doc

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1、第八单元物质结构元素周期律注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65

2、一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列有关化学用语的表述正确的是A．Cl与Cl-两种微粒，含有相同的电子数B．丙烷分子的球棍模型为：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：D．次氯酸的电子式为：2．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是A．①②③　　　　　　　　B．①②④C．②③④D．①③④3．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、S

3、O2C．Na2O2、H2O2、H2O、O3D．HBr、CO2、H2O、CS24．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键5．根据相关的化学原理，下列推断错误的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB．若A2+2D−→2A−+D2，则氧化性：A2＞D

4、2C．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB6．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是A．核外电子总数为10的阴离子B．含有共价键的离子化合物C．阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物D．双核离子或四核分子7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是

5、一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小：W

6、下列说法正确的是A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A

7、．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q的单质都具有良好的导电性C．Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形3D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z310．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元索，其部分性质或结构如下元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：T>Z>Y>XB．X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性

8、键的化合物C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用11．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D．X、Y的简单离子中，