2017届高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡练习新人教版.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．AgCl的水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大解析：　AgCl的水溶液不一定是饱和溶液，A错；含AgCl固

2、体的溶液中，c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，Ksp也受温度的影响，B错；加入盐酸，c(Cl－)增大，但温度不变，Ksp不变，D错。答案：　C2．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)①Al(OH)3具有两性　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③蛋壳能溶于食醋　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能A．②③④　　　　　　　　B．①②③C．①③④D．①②③④解析：　①H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－，加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或

3、酸式电离方向移动；②因能形成更难溶解的BaSO4而解毒；③CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入CH3COOH，与CO反应，使平衡正向移动；④BaCO3能溶于胃酸，而BaSO4不能。答案：　D3．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变

4、化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：　A项，HF为弱酸，故0.1mol·L－1HF溶液pH>1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝xmol·L－1，则＝3.6×10－4，7x≈6×10－3mol·L－1，混合后c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1,0.1mol·L－1×(6×10－3mol·L－1)2＝3.6×10－6>1.46×10－10，故应有CaF2沉淀生成。答案：　D4．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(

5、OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS。则下列离子方程式错误的是(　　)A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析：　就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行；就电离而言，反应向着难电离的方向进行。答案：　C5．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO

6、3主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是(　　)A．Cu(OH)2>CuCO3>CuSB．CuS>CuCO3>Cu(OH)2C．CuS>Cu(OH)2>CuCO3D．CuCO3>Cu(OH)2>CuS解析：　物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]

7、

8、　C7．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：7物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积6.3×10－186.3×10－361.6×10－24向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L－1Na