2019高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡精练新人教版

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1、难溶电解质的溶解平衡A组　定向巩固定向巩固一、沉淀溶解平衡1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C项,沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。答案:

2、B2.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是(　　)A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大解析:物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不变,故B项正确。答案:B3.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为(　　)A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有,但以AgCl为主解

3、析:在等浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后,由于Ksp(AgI)

4、子浓度的影响。答案:C5.导学号90514133Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是(　　)A.在纯水中B.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O中D.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中解析:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,加入CH3COOH能促进Mg(OH)2的溶解。答案:D定向巩固二、沉淀溶解平衡的移动6.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(

5、aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是(　　)A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液中pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大解析:生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙,同时放出大量的热。由于溶剂水减少,且溶质增加,同时氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以溶液中一定有晶体析出,浓度也会降低。答案:A7.导学号90514134已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度(假设Zn2

6、+浓度为10-5mol·L-1时,Zn2+已沉淀完全)。下列说法不正确的是(　　)A.往ZnCl2溶液中加入足量氢氧化钠溶液,离子方程式为Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17C.某废液中含Zn2+,沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范围是8~12D.向1L1mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH2mol解析:氢氧化钠溶液过量时,溶液呈碱性,据图,Zn2+转化为[Zn(OH)4]2-,A正确;图中左边表示溶解平衡Zn(OH)2(s)Zn2

7、+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Zn2+)·c2(OH-)=10-3×(10-7)2=10-17,B正确;pH在8~12时,Zn2+、[Zn(OH)4]2-浓度都小于10-5mol·L-1,即Zn2+完全沉淀,C正确;当pH=6时,c(Zn2+)=Kspc2(OH-)=0.1mol·L-1,生成Zn(OH)2为(1mol·L-1-0.1mol·L-1)×1L=0.9mol,需要NaOH1.8mol,D错误。答案:D8.已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag

8、2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是(　　)A.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgI可以转化为AgClB.向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4,溶解平衡逆向移动,所以Ag2CrO4的Ksp减小C.由于Ksp(Ag2CrO4)