电解池的工作原理及运用.ppt

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1、电解池的工作原理及运用（第一课时）江阴市成化高级中学殷亮电解熔融氯化钠(见课本P17原理图)通电前,Na+、Cl-在熔融液中__________运动。通电后,Na+向__极(与电源____相连)移动，Cl-向___极(与电源____相连)移动。电子从电源负极流向_________极,电极反应为__________,发生_______反应。电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。总反应为_______________________。阴无规则自由负极阳正极电解池阴2NaCl2Na+Cl2↑氧化还原电源正2Na++2e-==2Na2C

2、l-－2e-==Cl2↑交流与讨论:电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。(直流电源、阴阳两极、电解液、闭合电路)以石墨为电极电解氯化铜溶液U形管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。活动与探究:阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应、失去电子）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应、得到电子）电解反应：CuCl2==Cu+Cl2↑电解为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电

3、？放电能力与什么因素有关？思考：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）阴极：___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(浓度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度小)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：___电子，发生____反应，离子_____越强，反应越容易。①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-得还原氧化性失氧化还原性一般在非水溶液中才能放电若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？

4、试写出电极反应式？交流与讨论：电解池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极发生还原反应的电极电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阳离子向阴极迁移阴离子向阳极迁移原电池化学能转化为电能负极正极阳离子向正极迁移阴离子向负极迁移相同点(从原理分析)都是氧化还原反应比一比：分析电解反应的一般思路：明确电极材料和溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物分析阴阳两极附近有哪些离子完成下列溶液的电极反应式和电解反应方程式。(以石墨为电极电解)盐酸：硫酸溶液：NaOH溶液:NaCl溶液：CuSO4溶液：练一练:谢谢！阴极：得电子，发生还原反应，离子氧化性越强，反应越容易。

5、常见阳离子放电顺序：Ag+>Cu2+>H+(浓度大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度小)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：失电子，发生氧化反应，离子还原性越强，反应越容易。①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-②当阳极为金属电极(除石墨、铂、金)时，金属电极优先放电。（只看阳离子）（先看电极再看阴离子）放电顺序：一般在非水溶液中才能放电阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑电解反应：2H2O2H2↑+O2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2

6、H++2e-==H2↑2HClH2↑+Cl2↑电解反应：阳极：Cu–2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-=2Cu电解反应：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑电解反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑