2017年高考化学题型专练24套2017创新设计化学（通用版）精品三轮 基础回扣与考前特训 题型十四　重要理论化学反应速率与平衡.docx

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1、[题型专练]1．下列条件一定能使反应速率增大的是(　　)①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的容积　④不断分离出生成物　⑤加入催化剂MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③解析　若增加固体的质量，反应速率不变；升高温度一定能加快反应速率；改变非气体反应的容积，反应速率不变；分离出固体或纯液体生成物，不改变反应速率；催化剂有一定的选择性，MnO2不能改变所有反应的反应速率。答案　C2．(2016·南宁模拟)MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0。上述反应达到平衡后

2、保持其他条件不变，下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，反应的ΔH变大B．升高温度，混合气体的密度增大C．压缩容器，反应吸收的热量不变D．分离出部分MgO，可增大CO的转化率解析　反应热与是否使用催化剂无关，A错误；该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，混合气体的质量增大，容器体积不变，因此混合气体的密度增大，B正确；压缩容器，平衡逆向移动，反应吸收的热量减小，C错误；MgO是固体，改变其量对平衡无影响，D错误。答案　B3．(2016·浙江杭州质检)已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在

3、相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大解析　反应①的平衡常数K1＝，反应②的平衡常数K2＝，反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K＝＝，B正确。答案　B4．对于可逆反应mA＋nBpC＋qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分

4、子质量增大，下列有关判断错误的是(　　)A．反应物A或B至少有一种是气体B．容器内不可能是单一气体C．m＋n可能大于p＋qD．若m

5、对分子质量，增大压强平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，判断错误，D项错误。答案　D5．(2016·衡阳模拟)某温度下，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是(　　)A．反应在前50s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.0064mol/(L·s)B．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol/L，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向

6、该容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v(正)>v(逆)解析　A项，由表中数据可得反应在前50s的平均反应速率为v(PCl3)＝＝0.0016mol/(L·s)，故错误。B项，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，大于题表中PCl3的平衡浓度：＝0.1mol/L，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，故错误。C项，由表中信息可知原平衡时PCl3的物质的量为0.40mol，根据“

7、三段式”得平衡常数K＝＝0.025，则逆反应的平衡常数K′＝40；相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，设达到平衡时消耗PCl3的物质的量浓度为xmol/L，根据“三段式”得K′＝＝40，x≈0.85mol/L，PCl3的转化率约为85%，故错误。D项，相同温度下，起始时向该容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，PCl5、PCl3、Cl2的起始浓度分别为0.5mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，浓度商Qc＝＝0.02＜K＝0.025，故达到平