2017年高考化学题型专练24套2017创新设计化学（通用版）精品三轮 基础回扣与考前特训 题型二十四　物质结构与性质综合应用(选修).docx

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1、[题型专练]一、核外电子排布1.（2016·全国Ⅰ，37改编）写出基态As原子的核外电子排布式__________________________________________________________________。解析　As的原子序数为33，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。答案　1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）2.（2016·全国Ⅱ，37节选）镍元素基态原子的电子排布式为　　　　，3d能级上的未成对电子数为

2、　　　　。解析　镍是28号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特原则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。答案　1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2）　23.（1）铬，铜，铁，锰等原子的基态电子排布式　　　　　　。（2）氯元素的基态原子的价电子层排布式是_______________________________________________________

3、_____________________________________________________________________________。（3）与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有　　　　（填元素符号）。解析　24号Cr元素核外24个电子，最后6个电子的排布有两种可能：3d44s2或3d54s1。根据半满、全满规则可知后者更稳定。同理，可知最外层只有1个电子的除了K，还有3d104s1的Cu。答案　（1）铬：1s22s22p63s23p63d54s1；铜：1s22s22p63s23p63d104s1；铁：1

4、s22s22p63s23p63d64s2；锰：1s22s22p63s23p63d54s2（2）3s23p5　（3）K、Cu二、电离能和电负性1.（2016·全国Ⅲ，37）根据元素周期律，原子半径Ga　　　　As，第一电离能Ga　　　　As。（填“大于”或“小于”）解析　同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Ga大于As，As原子的4p轨道处于半满的稳定结构，所以第一电离能Ga小于As。答案　大于　小于2.Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是　　　　　　　　。答案　O＞Ge＞Zn3.（1）电离能：①C、N、O；②N、S、P；③C、N、Si；④N、

5、O、F的第一电离能由大到小的顺序为　　　　。（2）电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序是　　　　。B和N相比，电负性较大的是　　　　；BN中B元素的化合价为　　　　；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。（3）N第一电离能也反常，导致它的一些性质也出现反常。已知N—N、N＝N、N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C＝C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34，由此你得出的结论是：________________________________________________________

6、__________。解析　（1）同周期第一电离能从左往右一般逐渐增大，但IA<ⅡA>ⅢA；ⅣA<ⅤA>ⅥA，同主族从上往下第一电离能逐渐减小。（2）同周期电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减小。答案　（1）①N>O>C、②N>P>S、③N>C>Si、④F>N>O（2）O>S>H　N　＋3　O＞C＞Si（3）乙烯，乙炔中的键不牢固，N＝N、N≡N的键非常牢固三、完成下列有关杂化轨道分子空间构型，化学键类型等题目1.（2016·全国Ⅲ，37节选）AsCl3分子的立体构型为　　　　，其中As的杂化轨道类型为　　　　。解析　AsCl3分子中心A

7、s原子的价层电子对数＝3＋＝4，含有1对孤对电子，则其立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp3。答案　三角锥形　sp32.（2016·全国Ⅰ，37节选）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为　　　　　　　　　　　　，微粒之间存在的作用力是　　　　　　　　。答案　sp3　共价键3.（2016·全国Ⅱ，37节选）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。（1）[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是　　　　。（2）在[Ni（NH3）6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为　　　　，提供孤电子对的成键原子是　　　

8、　。解析　（1）根据价层电子对互斥理论，SO的σ键电子对数等于4，孤电子对数为＝0，则阴离子的