福建省福清市高中化学专题1微观结构与物质的多样性2.1离子键练习苏教版.doc

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1、第二单元　微粒之间的相互作用力第一课时　离子键1．以下叙述中，错误的是(　　)A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低答案　C解析　活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。2．下

2、列物质中含有离子键的是(　　)A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4答案　C解析　离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中无易失电子元素，无离子键，NaCl为典型离子化合物。3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　)A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8答案　C解析　根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。4．下列说法正确的是(　　)A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物不可能只由非金

3、属元素组成2C．离子化合物均能溶于水D．离子化合物中一定含离子键答案　D解析　熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。5．(1)下列电子式书写正确的是________(填序号)。A．H＋[]2－H＋B．NaHC.D．Na＋[]－(2)写出下列各微粒或化合物的电子式：O2－________，F－________，Na2O________，CaCl2________。答案　(1)D解析　(1)硫化氢分子里没有离子

4、键，只有含有离子键时才能用“[]”，并且标明离子符号。而B是离子化合物却没用“[]”和离子符号。C中的氯原子最外层有7个电子，D正确。2