高中化学1.3化学反应热的计算预习导航素材新人教版.doc

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1、第三节化学反应热的计算预习导航情境导入课程目标瑞士化学家盖斯　　热化学奠基人盖斯总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的。该规律被命名为“盖斯定律”。　　1.理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义。2．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。一、盖斯定律1．内容不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2．应用对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用

2、盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。二、反应热的计算1．反应热计算的主要依据是热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据。2．计算反应热的常用解题方法有：列方程法、估算法、十字交叉法等。1