根据化学方程式的计1.doc

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1、根据化学方程式的计算（二）1、煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1t就会释放出53.3kgSO2。如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收？2、给29.4克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,测得剩余固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g29.427.425.423.421.419.819.8请回答下列问题：(1)当氯酸钾完全反应后，生成氧气的质量为  

2、          g。(2)剩余固体由哪些物质组成？它们的质量各为多少克？3、某同学，用图示装置测定过氧化氢溶液溶质质量分数。取10g二氧化锰放入烧杯中，并加入足量200g过氧化氢溶液，不同时间电子天平的读数如下表所示：反应时间／min014345678烧瓶及所盛物质总质量/g335.70334.30334.00333.50333.00332.50332.50332.50332.50（1）根据上述信息分析，反应后生成O2的总质量为          。3（2）200g过氧化氢溶液含所含的过氧化氢质量多少克？4、解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知15．8g高锰酸钾

3、完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：            小柯：实验测定法                  小妍：计算法小柯在老师的指导下，将15.8g高锰酸钾充分加热，得到氧气1300mL。解：高锰酸钾中氧元素的质量分数×100%=氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g。请回答：  (1)在本实验条件下，氧气的密度为1．4×10-3g／mL，则由小柯的测量结果可算出   15．8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为          g(结果保留一位小数)。 (2)大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采

4、用该方法计算氧气质量的一项理由是（  ）。A．高锰酸钾中含氧元素   B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素   C．氧气中含氧元素3   (3)请计算15．8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为____________________g。   (4)若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：_______________________________。5、为测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合,总质量为6g,依次加热该混合物t1,t2,t3,t4时间后分别冷却,称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(样品中杂质不参加化

5、学反应)(1)     时间后,样品中氯酸钾已完全反应.(2)完全反应后产生氧气的总质量为     。(3)样品中氯酸钾的纯度是多少加热时间t1t2t3t4剩余固体质量(g)4.244.164.084.083