烃的概述、烷烃的化学性质.ppt

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1、选修《有机化学基础》第1章有机化合物的结构与性质烃第3节烃第一课时烃的概述烷烃的化学性质本节要求知识回顾1、烃的分类、甲烷的性质；2、复习同分异构体的概念及书写方法；3、讨论交流总结出烃的物理性质的相似性及递变性。4、复习烷烃的系统命名法。5、苯的物理性质6、苯和苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的关系？烃链烃（脂肪烃）环烃芳香烃脂环烃烷烃烯烃炔烃CnH2n+2(n≥1)CnH2n-2(n≥2)CnH2n(n≥2)环烷烃环烯烃苯及同系物：CnH2n-6(n≥6)CnH2n(n≥3)CnH2n-2(n≥3)一、

2、烃的概述（饱和烃）（饱和烃）名称结构简式沸点/ºC相对密度甲烷CH4-1640.466乙烷CH3CH3-88.60.572丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626名称结构简式沸点/ºC相对密度乙烯CH2=CH2-103.70.566丙烯CH2=CHCH3-47.40.5191-丁烯CH2=CHCH2CH3-6.30.5951-戊烯CH2=CH(CH2)2CH3300.640阅读下列表格信息，总结链烃的物理性质名称正戊烷异戊烷新戊烷沸点/ºC36.127.8

3、9.5（1）烷烃、烯烃、炔烃相似的物理性质。1、链烃物理性质变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，在常温下呈气态，其他的常温下呈或液态(新戊烷常温下为气态)溶解性都不溶于，易溶于。沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越。密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐。但密度水的密度固态水有机溶剂升高低增大小于以C5H10为例写出其烯烃类的同分异构体,并用系统命名法命名.CH2=CHCH2CH2CH3CH3CH=CHCH2CH3CH2=C—CH2CH3CH32-戊烯2-甲基-1-丁烯1-戊烯（

4、2）烯烃和炔烃的命名CH2=CHCHCH3CH33-甲基-1-丁烯CH3CH=CCH3CH32-甲基-2-丁烯练习：给下列物质命名选主链↓近双（叁）键定位号↓标双（叁）键合并算↓其他同烷烃→选择含碳碳双（叁）键的最长碳链为主链，根据主链碳原子数称“某烯（或某炔）”→从距离碳碳双（叁）键最近的一端开始给主链碳原子编号定位次→用阿拉伯数字表明碳碳双（叁）键的位置，用“二、三”等标明双键或叁键的个数烯烃、炔烃的命名规则2、苯及其同系物无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于酒精和四氯化碳。沸点为

5、80.5℃，熔点为5.5℃;冷却为无色晶体。是常用的有机溶剂。分子式：C6H6—CH3=CH2—CHCH3CH3——CH2请写出下列芳香烃的分子式，并判断哪些是苯的同系物。C7H8C8H10C8H10C13H12C8H8C10H8√√√苯的同系物：①分子结构中只有一个苯环②侧链必须为烷烃基—CH3—CH2[问题]苯的同系物的命名方法如何？说出下列物质的名称。=CH2CH①以苯环为母体②从连有比较复杂的取代基开始编号（编号和最小）③2个取代基是可用“邻、间、对”表示。回顾：甲烷的化学性质（1）甲烷的稳定性通常

6、情况下，不易与其它物质反应和强酸、强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（2）可燃性CH4+2O2CO2+2H2O点燃[交流·研讨]通过甲烷的化学性质，结合烷烃的结构特征，研讨烷烃的化学性质。（3）取代反应CH4+Cl2光照CH3Cl+HClP30烷烃的化学性质稳定性特征反应——取代反应与氧气的反应——可燃性分解反应——高温裂化或裂解二、烷烃的化学性质1.烷烃的稳定性2.与卤素单质的反应（特征反应——取代反应）CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HClhv常温下很不活泼，与强酸、强碱、

7、强氧化剂和还原剂等都不发生反应。卤代烃3.与氧气的反应——可燃性CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O点燃4.分解反应——高温裂化或裂解C16H34C8H16＋C8H18练一练1．①丁烷②2甲基丙烷③戊烷④2甲基丁烷⑤2,2甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是()A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③解析：对于烷烃而言，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，即：③、④、⑤大于①、②，对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，即①>②，③

8、>④>⑤，综合排序可得，③>④>⑤>①>②。选C。答案：C2．下列有关烷烃的叙述中，正确的是(双选)()A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色退去C．分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应答案：AD