金属活动顺序.ppt

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1、初三化学专题复习——金属活动性顺序的应用金属的化学活动性顺序：KCaPb(H)CuHgPtAgNaMgAlZnSnFeAu金属活动性由强逐渐减弱KCaPb(H)CuHgPtAgNaMgAlZnSnFeAu金属活动性由强逐渐减弱金属的化学活动性顺序：主要应用：一、判断金属与酸能否发生置换反应及反应的快慢。二、判断金属与盐溶液能否发生置换反应。三、判断金属与混合盐溶液发生置换反应的次序。一、判断金属与酸能否发生置换反应及反应的快慢。1、反应条件：（1）参加反应的金属在活动顺序表中应排在氢元素的前面。（2）酸指的是稀盐酸、稀硫酸，不能是硝

2、酸或浓硫酸。练习1、下列金属与酸能发生置换反应而生成氢气的是（）。A、Fe和稀H2SO4B、Ag和稀HClC、Zn和稀HNO3D、Al和浓H2SO4练习2：下列物质不能由金属和硫酸发生置换反应而得到的是（）。A、MgSO4B、FeSO4C、CuSO4D、Al2(SO4)32、反应快慢的比较：分别将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属放入相同质量分数的足量稀盐酸中：MgZnFeCu现象:MgZnFeCu反应快慢程度:Mg>Zn>Fe生成氢气的质量反应时间0MgFeZn小结：坐标系中的斜线越陡，单位时间内产生氢气越多，说明反应越快，金属活动性

3、越强。甲()乙()丙()练习3、等质量的三种金属A、B、C与等质量、等质量分数的三份稀硫酸完全反应，生成氢气的情况如图所示,请判断：①活动性最强的金属是()。②活动性最弱的金属是()。③反应结束时,一定消耗完的物质是()。生成氢气的质量反应时间0ABC3、如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁、锌、铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求各产生1g氢气消耗金属的质量。解：设产生1g氢气消耗镁、锌、铁的质量分别为x、y、zMg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H224265256

4、2xyz1g1g1g通式：假设某金属R的质量为m，化合价为+n，与足量的盐酸反应，产生氢气的质量为x。则：2R+2nHCl=2RCln+nH22R2nmx导出：产生氢气的质量=消耗金属的质量=例：钠、镁、铝三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等质量的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？分析：金属NaMgAlmNa＞mMg＞mAl结论：产生等质量的氢气时，金属相对原子质量与化合价比值越大，消耗金属越多；消耗等质量的金属时，金属相对原子质量与化合价比值越小，产生氢气越多。练习4、相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应,在相同的

5、条件下,放出氢气的质量比是：（）A、1:2:3B、9:12:23C、23:12:9D、36:69:92练习5、将6g某金属的混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2克氢气,则该混合物的可能组成是：（）A、Mg、AlB、Cu、ZnC、Zn、FeD、Na、Mg二、判断金属与盐溶液能否发生置换反应。反应条件：1、参加反应的单质金属必须比盐中的金属元素活泼。2、参加反应的盐必须是可溶的。3、K、Ca、Na三种金属除外。练习6、下列方程式中，正确的是：（）A、Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C、

6、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习7、把锌片投入下列盐溶液中，经过一段时间后，溶液质量减轻的是：（）A、MgCl2B、CuCl2C、Hg(NO3)2D、Al(NO3)3练习8、有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则X、Y、Z的金属活动性按照由强到弱的顺序可排列为（）。A、Y>Z>XB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X三、判断金属与混合盐溶液发生置换反应的次序。反应的先后顺序是：在金属活动顺序表中，排序越

7、靠后的金属越容易被从它们的盐溶液中置换出来。简言之：金属活动性相差越大，置换反应越容易发生。练习9、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3溶液中,充分反应后过滤，测得滤渣中只有一种金属，该金属是：（）A、FeB、CuC、Ag练习10、向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有：（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl2本节小结：金属活动顺序表金属与酸反应金属与盐溶液反应金属与混合盐溶液反应反应次序反应条件有关计算

8、反应条件反应快慢金属活动顺序请你设计一个实验来证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。要求说明实验所需的药品、实验步骤、现象和结论。动动脑谢谢指导!