无机及分析化学 高职化工类 吴华第四章 电解质溶液.ppt

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1、无机及分析化学理论篇第四章电解质溶液知识目标:能力目标:1.了解强电解质溶液理论的基本含义和离子强度等概念。2.了解缓冲溶液的组成、缓冲作用原理、缓冲溶液的性质及其重要作用。1.掌握弱电解质解离平衡原理及其有关计算。2.掌握一元弱酸（弱碱）水溶液中H+浓度和pH的计算方法。理论篇第一节电解质1.强电解质2.弱电解质电解质的解离度是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有的分子总数之比。解离度用希腊字母α表示，解离度的单位为1，习惯上也可以用百分率来表示。二、解离度第四章电解质溶液一、强电解质和弱电解质理论篇第二节弱电解质溶液的解离平衡第四章电解质溶液一、弱酸、弱碱的解离平衡和平衡常数二、解

2、离平衡常数与解离度的关系三、酸碱平衡的移动1.改变弱酸或弱碱的浓度2.同离子效应对酸碱平衡的影响3.盐效应对酸碱平衡的影响理论篇第三节酸碱质子理论和电子理论1.基本概念酸碱质子理论是1923年布朗斯特德（J.N.Br⒐nsted）在酸碱电离理论的基础上提出的。酸碱质子理论认为:凡是能给出质子的物质是酸;凡是能接受质子的物质是碱。第四章电解质溶液2.酸碱反应的实质一、酸碱质子理论理论篇3.水的质子自递反应和溶液的pH第四章电解质溶液（1）水的质子自递反应这个酸碱反应称为水的质子自递反应，反应的平衡常数称为水的质子自递常数（也称水的离子积），用Kw表示。水的解离平衡和其他化学平衡一样，当达到平衡时

3、，其化学平衡常数为通常溶液的酸碱性和［H+］、［OH-］的关系可表示如下:（2）溶液的酸碱性和pH二、酸碱电子理论理论将酸碱定义为:酸是可以接受电子对的分子或离子，是电子对的接受体;碱则是可以给出电子对的分子和离子，是电子对的给予体;酸碱之间靠共用电子对相结合，并不发生电子转移。第三节酸碱质子理论和电子理论一、酸碱质子理论理论篇一、缓冲溶液及其组成第四章电解质溶液有如下三种类型:第四节缓冲溶液二、缓冲溶液作用原理三、缓冲溶液的选择和配制四、缓冲溶液在生命体中的应用阅读资料理论篇人的血液呈微碱性，pH的正常值应在7.35～7.45，任何微小的偏离都会对细胞膜的稳定性、蛋白质的结构和酶的活性造成破

4、坏性影响。血液pH降至7.35以下的病态叫酸中毒，心脏衰竭、肾衰竭、糖尿病、持续腹泻和长期高蛋白饮食会导致酸中毒，过长时间的高强度运动也会导致暂时酸中毒。血液pH升至7.45以上的病态叫碱中毒，严重呕吐、在高海拔环境下工作和生活会导致碱中毒。如果没有额外供氧，登山运动员爬到珠穆朗玛峰顶时，血液pH会升至7.7～7.8。血液pH降至6.8以下或升至7.8以上可导致死亡。血液的缓冲作用主要是靠H2CO3/HCO-3体系完成的。正常血浆中CO-3和H2CO3的浓度分别约为0.024mol·L-1。肾和肺是支配缓冲体系的两个重要器官。缓冲作用涉及以下两个重要平衡:人体内的血液是怎样起到缓冲作用的第四章

5、电解质溶液阅读资料理论篇您也许有过过度运动之后感到乏力和肌肉酸痛的体验，那种感觉是组织缺氧和缺氧组织产生的乳酸和代谢过程产生的CO2大量积存的一个反应。CO2在血液中积存过多时会导致前一个平衡左移（pH降低）。在这种情况下，脑受纳体会触发更快、更深的呼吸，通过肺部排出多余的CO2使平衡移向右方。肾的功能之一是吸收或释放H+，正常尿的pH为5.0～7.0，过多的H+通过尿液排至体外。血浆pH的控制也与氧的传输有关。氧是由红细胞中的血红蛋白运送的。后一个平衡表示血红蛋白（Hb）与H+和O2的竞争结合。氧从肺部进入血液，在那里与红细胞中的Hb结合。血液循环至缺氧组织时将O2留给该部位的组织并导致平衡

6、左移。根据平衡移动原理，H+浓度的增加（相应于血液pH降低）和体温升高（有利于释O2）都会导致平衡左移。这些因素联合作用的结果是有利于O2输送到缺氧组织，使血液短暂的pH下降恢复正常（即缓冲作用）。这种安排实在巧妙，可能导致酸中毒的因素（血液pH下降）反倒成为输氧的动力，最终实现所谓的“双赢”。人体内的血液是怎样起到缓冲作用的第四章电解质溶液习题理论篇1.在HAc溶液中分别加入少量NaAc、HCl、NaOH，则HAc的解离度各有何变化?加水稀释又如何?2.欲配制pH=3的缓冲溶液，现有下列物质选择哪种合适?A.HCOOHKa=1.8×10-4B.HAcKa=1.76×10-5C.NH3·H2O

7、Kb=1.76×10-53.酸碱反应的实质是什么?酸碱反应进行的方向是什么?酸碱反应进行的程度是由什么决定的?一、简答题1.计算下列溶液的pH。（1）0.20mol·L-1HCl（2）0.0005mol·L-1NaOH（3）0.10mol·L-1H2SO4（4）0.020mol·L-1Ba（OH）2（5）0.20mol·L-1HF（6）0.50mol·L-1NH3·H2O2.比较0.10mol·L