容量分析 教学课件 作者彭莺 项目3.ppt

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1、项目三混合碱分析配制和标定HCl溶液HCl标准溶液滴定样品溶液配制混合碱样品溶液任务一HCl溶液的配制和标定HCl溶液的配制浓度：0.1mol/L数量：500mLHCl溶液的标定HCl溶液（0.1mol/L）的配制标准用洁净的量筒（或刻度吸管）量取9mL浓HCl，注入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1L，摇匀。常用基准物质的干燥条件和应用酸碱指示剂（indicator）一般是弱的有机酸或有机碱，酸式与其碱式相比具有明显不同的色调。常用指示剂变色范围pH酸式色碱式色甲基橙MO3.1~4.4红黄甲基红MR4.4~6.2

2、红黄酚酞PP8.0~9.6无红3、影响因素→温度pH18℃100℃MO3.1~4.42.5~3.7PP8.0~9.68.1~9.0→指示剂用量：双色指示剂，用量不会影响指示剂变色点的pH。但用量太多，带来误差。单色指示剂，用量多少对变色范围有影响，指示剂加入过多，终点提前。HCl滴定曲线HCl溶液（0.1mol/L）的标定标准取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定

3、至溶液由绿色变为暗紫色。记下所消耗的HCl溶液体积，计算HCl溶液浓度。任务一：配制HCl溶液（0.1mol/L）500mL标定HCl溶液平行测定三次，公差0.5%；相对平均偏差大于0.5％需重新标定一次并分析原因。课后任务完成本任务工作页，周三交。HCl浓度如果不在0.095～0.105mol/L之间应分析其原因拓展练习WecanmeasuretheconcentrationofHClsolutionbyreactionwithpuresodiumcarbonate:2H++Na2CO32Na++H2O+CO2Av

4、olumeof27.35mLofHClsolutionwasrequiredforcompletereactionwith0.9674gofNa2CO3(FW105.989).FindthemolarityoftheHCl.查阅任务二混合碱成分、分析方法、相关化学反应，完成该任务准备。任务二混合碱的测定*双指示剂法测定混合碱（NaOH+Na2CO3）→以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至红色刚消失，记下用去HCl的体积V1。（NaOH→NaCl，Na2CO3→NaHCO3）→再向溶液中加入甲基橙，继续用HCl滴定至橙

5、色（可加热除去CO2），用去HCl的体积V2。则：V1-V2为中和NaOH消耗HCl的体积；2V2为滴定Na2CO3所需HCl的体积。*双指示剂法测定混合碱（Na2CO3+NaHCO3）→以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至红色刚消失，记下用去HCl的体积V1。（Na2CO3→NaHCO3）→再向溶液中加入甲基橙，继续用HCl滴定至橙色（可加热除去CO2），用去HCl的体积V2。则：2V1为滴定Na2CO3所需HCl的体积；V2-V1为滴定NaHCO3所需HCl的体积。判断混合碱的组成混合碱可能发生的滴定反应：Na2

6、CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（酚酞变色）NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl（甲基橙变色）NaOH+HCl=H2O+NaCl（酚酞变色）以酚酞为指示剂时消耗HCl溶液的体积为V1；以甲基橙为指示剂时消耗HCl溶液体积为V2。只含NaOH：V1>0，V2=0只含NaHCO3：V1=0，V2>0只含Na2CO3：V1=V2含NaOH和Na2CO3：V1>V2含Na2CO3和NaHCO3：V1V2:NaOH,Na2CO3V1=V2:Na2CO

7、3V1

8、.00mLV1