[名校联盟]江苏省邳州市第二中学高中化学选修四《112反应焓变的计算》课件.ppt

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1、第2课时　反应焓变的计算学习目标1.理解盖斯定律的含义。2．能运用盖斯定律计算化学反应中的焓变。3．通过盖斯定律的应用，体会其在科学研究中的意义。zxxk课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第2课时　反应焓变的计算课前自主学案课前自主学案自主学习一、内容化学反应的焓变只与反应的___________有关，与反应的途径无关。一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应______都是一样的。如图所示：始态和终态焓变ΔH＝_________或＝_______________二、科学意义对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。z.x.x.k三、应用若一个化

2、学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的______。ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5代数和问题探究1．为什么化学反应的焓变与化学反应的过程无关？【提示】化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此反应不论是一步完成，还是分步完成，最初的反应物和最终的产物都是一样的。反应物和产物的焓的差值都是一样的。z..x..x..k2．在焓变计算中，ΔH中的正、负号如何处理？【提示】ΔH中的正、负号仍然不变，进行计算时，作为正、负数进行加减，求其代数和。关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是()学科网选项

3、原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同a＝bC方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同a、c不会有任何关系D方程式(3)的系数是(2)的2倍ΔH2<ΔH3解析：选A。H2的燃烧反应是放热反应，(1)、(2)、(3)中的ΔH均小于零，故a、b、c均大于零，而且c>b>a，故ΔH1>ΔH2>ΔH3，正确的选A。3．(原创题)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1①；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②；H2O(l)===H2O(g)ΔH

4、＝QkJ·mol－1③，则Q为()A．44B．－44C．88D．－88课堂互动讲练1．根据热化学方程式计算其计算方法与根据一般方程式计算相似，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应的焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。组卷网计算焓变的常用方法2．根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算焓变等于破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量之差。ΔH＝E(反应物的化学键断裂吸收的总能量)－E(生成物的化学键形成放出的总能量)3．根据物质所具有的能量计算ΔH＝E(反应产物的能量和)－E(反应物的能量和)(3)根据未知方程式中各物质的化学计量数和位置的需要对已知方程式进行处

5、理，或调整化学计量数，或调整反应方向；(4)叠加并检验上述分析的正确与否。特别提醒：运用盖斯定律求反应焓变，必要时可先根据题意虚拟转化过程，然后再根据盖斯定律列式求解，同时注意正、逆反应的焓变数值相等，符号相反。例1A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1【答案】A【规律方法】利用盖斯定律进行焓变(ΔH)的计算时，关键是能根据题中给出的热化学方程式进行代数运算转换出要求的热化学方程式；另外判断物质的状态时可依据题中已给信息和隐含信息判断。运算时需注意：欲消去物质的种类、状态必须相同。变式训练1

6、广州亚运会“潮流”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1①CH3CH===CH2(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1②则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH===CH2(g)＋H2(g)ΔH＝__________kJ·mol－1。解析：将第二个方程式颠倒反写，然后与第一个方程式相加，即得所求的反应C3H8(g)===CH3CH===CH2(g)＋H2(g)，ΔH也随方程式的变化关

7、系进行求算：ΔH＝－ΔH2＋ΔH1＝124.2kJ·mol－1。答案：124.2反应热大小的比较方法特别提醒：ΔH的符号、数值和单位属于一个整体，不能随意分割，在比较两个热化学方程式中ΔH的大小时，比的是其代数值，要带正、负号进行比较；在比较两个反应热效应的大小时，应取ΔH的绝对值进行比较。已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出的热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝Q