[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第2课时　盐类的水解.ppt

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1、第2课时　盐类的水解学.科.网1.了解盐类水解的原理和规律。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。课程标准导航一、盐类水解的原理1．定义在溶液中，由盐电离产生的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成_________的反应。新知初探自学导引自主学习弱电解质2．实质盐的离子结合水电离产生的H＋或OH－生成___________，_______了水的电离，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶液呈____________。3．特征(1)一般是_______反应，在一

2、定条件下达到化学平衡。弱电解质促进酸性或碱性可逆(2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是____热的，盐类的水解是____热的。放吸学.科.网4．规律zxxkw二、影响盐类水解的因素1．内因——盐的本性相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的碱性______；弱碱碱性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的_____越强。越易越强越易酸性学.科.网2．外因(1)温度：由于盐类的水解是_____过程，升温可使水解平衡____移动，水解程度____。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平

3、衡_____移动，水解程度______；若增大盐的浓度，水解平衡____移动，但水解程度_____。(3)外加酸碱：H＋可抑制弱碱阳离子水解，OH－能抑制弱酸酸根离子水解。吸热增大向右增大向右减小向右想一想试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。提示：CH3COONa溶液中有两种电离过程CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2OH＋＋OH－。由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成弱电解质CH3COOH而使水的电离平衡向右移动。使溶液中[H＋]<[OH－]而呈碱性。同样道

4、理，NH4Cl溶液中的NH结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促使水的电离平衡向右移动，使溶液中的[H＋]>[OH－]而呈酸性。1．向水中加入下列物质，能使水的电离程度增大的是()A．NaClB．NH4ClC．HClD．Na2O解析：选B。NaCl无影响，HCl抑制H2O的电离，Na2O与H2O反应生成NaOH抑制H2O的电离，NH水解能促进H2O的电离。自主体验zxxkw解析：选A。B是电离方程式，而C、D是离子反应，但不是水解。3．下列说法正确的是()A．水解反应是吸热反应B．升高温度可抑制盐类的水解C．正盐

5、溶液的pH均为7D．1L1mol·L－1FeCl3溶液中n(Fe3＋)＝1mol解析：选A。水解反应是中和反应的逆反应,中和是放热反应，所以水解为吸热反应，升高温度将促进盐类的水解，正盐若水解则pH≠7，由于Fe3＋水解，1L1mol·L－1FeCl3溶液中n(Fe3＋)＜1mol。探究导引1什么样的盐能水解？其水溶液酸碱性如何判断？提示：盐水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。要点突破讲练互动盐类水解规律要点归纳盐的水解规律可概括为“有弱才水解

6、，无弱不水解；越弱越水解；都弱双水解；谁强显谁性”。具体理解如下：1．“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的酸根离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。2．“越弱越水解”指的是弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越难电离出H＋，说明其弱酸酸根离子结合H＋能力强，所以酸对应的弱酸酸根离子就越容易结合H2O电离出的H＋而水解；同理,碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH－而水解。3．“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子

7、和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。4．“谁强显谁性”是指盐当中的弱酸酸根离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。特别提醒弱酸弱碱盐的水解，如CH3COONH4、(NH4)2CO3、NH4F等。盐电离出来的弱酸酸根离子和弱碱阳离子分别结合水电离出的H＋和OH－，生成弱酸和弱碱，相互促进，水解程度增大，有些甚至能进行到底。溶液的酸碱性取决形成盐的酸和碱的相对强弱，谁强显谁性，相同显中性。即时应用1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种

8、溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD解析：选A。根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：探究导引2盐的水解离子方程