江苏省邳州市第二中学高中化学《331 盐类的水解》课件 新人教版选修.ppt

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1、第三节　盐类的水解学习目标1.了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。4.了解盐类水解在生产、生活中的应用。5.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。6.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。第1课时　盐类的水解课堂互动讲练探究整合应用课前自主学案知能优化训练第课时　盐类的水解1课前自主学案自主学习NH3·H2O电离酸(2)CH3COONa溶液①电离过程________________________________，____________________。②水的电离平衡的移动H＋与C

2、H3COO－结合成__________，使水的电离平衡_____，当达到新平衡时c(OH－)>c(H＋)，即溶液呈___性。CH3COOH右移碱CH3COONa===CH3COO－＋Na＋(3)NaCl溶液在NaCl溶液中存在下列电离：_________________，_________________。溶液里不能生成弱电解质，H2O的电离平衡未受影响，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈_____。2．盐的水解在水溶液中盐电离产生的_______或_______跟水电离产生的_____或_____结合生成_________,使得溶液

3、中c(H＋)___c(OH－)。NaCl===Na＋＋Cl－中性阳离子阴离子OH－H＋弱电解质≠思考感悟1．(1)所有的盐都能发生水解反应吗？为什么？(2)发生水解的盐的水解程度主要取决于什么因素？【提示】(1)不是所有的盐都水解。强酸强碱盐不水解。因为强酸强碱盐中的阴阳离子皆不与H＋或OH－结合成弱电解质。(2)盐的水解程度主要取决于盐本身的性质，水解生成的弱电解质电离程度越小，盐的水解程度越大。二、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外界条件温度升高温度能够_____水解浓度盐溶液的浓度

4、越小，水解程度越___外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会_____水解，加酸会____水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会_____盐的水解促进大促进抑制促进思考感情2.(1)在水中溶解酸、碱、盐后，对水的电离平衡各有什么影响？(2)Na2CO3溶液加水稀释时c(OH－)变小，c(H＋)也变小吗？【提示】(1)溶解酸或碱后，溶液中c(H＋)或c(OH－)增大，使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离。溶解盐后，能水解的正盐，促进水的电离；不能水解的正盐，对水的电离无影响；酸式盐比较复杂，看具体情况而定。(2)c(OH－)变小

5、，c(H＋)应增大。根据Kw不变可知，c(OH－)只要变小，c(H＋)一定增大。解析：选D。只有盐电离出的弱碱阳离子或弱酸阴离子才水解。而Cl－为强酸酸根，所以不水解。自主体验2．下列各物质的溶液显酸性的是()A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaClD．CH3COOK3．(2011年吉林一中高二期末)为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④课堂互动讲练盐类水解的实质与规律1．盐类水解的实质在水

6、溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋，促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2．盐类的水解规律3．盐类水解的特点(1)与中和反应互为可逆反应；(2)水解过程吸收热量；(3)水解程度小；(4)符合化学平衡移动原理。特别提醒：(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)判断水的电离影响因素时，需要查看是否有弱酸或弱碱盐存在。(2011年河南许昌模拟)由一价离子组成的四种盐：AC、BD、A

7、D、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7，则()例1ABCD碱性AOH＞BOHAOHBOHAOH

8、。怎样判断盐是否水解，先要抓住组成盐的两个根(酸根和碱根)进行分析。若有弱根则水解，若无弱根，只有强根，则无法水解；若酸根弱，碱根强，则酸根水解，溶液显碱性，反之亦然。变式训练1常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10