化学人教版九年级上册化学式和化合价.ppt

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1、默写：1、过滤适用于分离；2、过滤的仪器有哪些？玻璃棒的作用。3、“一贴”“二低”“三靠”的具体内容。4、过滤后发现滤液仍浑浊的原因。5、活性炭能吸附。6、硬水和软水的鉴别方法。7、降低水硬度的方法①生活中；②实验室。8、氢气燃烧的现象和表达式。9、和混合，点燃后可能爆炸。10、电解水实验的现象和表达式。11、电解水实验的结论。回顾：1、什么是单质？2、什么是化合物？同种元素组成的纯净物叫单质。不同种元素组成的纯净物叫化合物。如：O2H2O、H2、N2、Fe、P、Hg…、NaCl、Fe2O3、KMnO4…元素符号化学式用元素符号和

2、数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如：O2H2O、H2、N2、O3、C60、NaCl、Fe2O3、KMnO4…注：①由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。②由离子构成的物质中不存在分子，其化学式表示了该物质中各元素原子数的最简比。如：氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠分子。思考：KMnO4是化学式，MnO4是化学式吗？MnO4不能表示物质组成，因此不是化学式。只有纯净物才有化学式，且每种纯净物只有1个化学式。有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电的原子团，如OH、CO3，常作为一个整

3、体参加反应，这样的原子团，又叫做根。①NO3②CO3④SO4⑥MnO4⑦MnO4⑧OH⑨NH4⑤PO4③ClO3硝酸根碳酸根氯酸根硫酸根磷酸根高锰酸根锰酸根氢氧根铵根酸根注：原子团不是化学式；因为它们不能表示物质组成。在具体物质中区别1：12：11：12：3化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如这个固定的原子数比体现了元素在化合时的一种性质。——化合价化合价——体现元素的性质书写：在元素符号（原子团）的正上方标“±n”（n=1时不可省）即：R±nNa+1Cl-1NO3-1Mg+2SO4-2PO4-3如：H2O

4、-2NaCl+13、常见元素及原子团的化合价：（正价）(1)金属元素一价金属钾、钠、银二价金属钙、镁、钡和锌一二铜汞，二三铁三价金属铝和金Na+1+1KAg+1()Mg+2Ca+2Ba+2Zn+2()Cu+2Cu+1Hg+2Hg+1Fe+2Fe+3()Al+3Au+3()(亚铜)(亚铁)(亚汞)(2)常见原子团负一硝酸(根)、氢氧根负二硫酸(根)、碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根还有高锰酸根锰酸根和氯酸根NO3-1OH-1()PO4-3()MnO4-1()MnO4-2()ClO3-1()SO4-2CO3-2()NH4+1()(3

5、)常见非金属元素（不在原子团中的化合价）H+1S-2O-2F-1Cl-1Br-1I-1(特例)R±nRn±Na+1SO4-2Mg+2Cl-1PO4-3Na+SO42-Mg2+Cl-PO43-析：化合价与离子离子化合价具有一一对应的关系注、有可变化合价的元素，把低价的称为“亚”。Fe+3Fe+2Cu+2Cu+1（铁元素）（亚铁元素）（铜元素）（亚铜元素）Fe3+Fe2+Cu+Cu2+（铁离子）（亚铁离子）（铜离子）（亚铜离子）化合价的原则：(1)在化合物中，正、负化合价的代数和为O。(2)在单质中，元素的化合价为O。如：H2O2Cu

6、Fe0000析：H2的化合价为O（）×（即：原子团只是化合物的一部分）(3)原子团的化合价不为零。(4)化合价的绝对值一定小于8，且为整数。化合价原则的应用：应用1、求元素的化合价例:标出下列各物质中元素的化合价。①H2O②Na2O③AlCl3④NaOH⑤H2S⑥Cl2⑦H2⑧Fe+1-2+1-2+10+3-1+1-2+1-200(2)在单质中，元素的化合价为O。(1)根据“在化合物中，正、负化合价的代数和为O”，标不变，求可变。(1)求化合物中元素的化合价①KMnO4解：-2X+1(+1)+X+(-2)×4=0X=+7设Mn的化

7、合价为X答：略应用1、求元素的化合价解题方法：根据“在化合物中，正、负化合价的代数和为O”，标“不变”，求“可变”。②K2MnO4③Fe2(SO4)3(2)求原子团中的元素的化合价：①CO32-解：-2XX+(-2)×3=-2X=+4设C的化合价为X答：略-2解题方法：根据“原子团的化合价不为0”，标“不变”，求“可变”。②NH4NO3②NH4NO3解：设NH4中的N的化合价为X1NO3中的N的化合价为X2NH4X1X1+(+1)×4=+1X1=-3+1+1NO3X2X2+(-2)×3=-1X2=+5-2-1注：同一化合物里，同种

8、元素也可能有不同的化合价。如：NH4NO3+5-3练习：①(NH4)2SO4②下列物质中，Cl的化合价由高到低的顺序：a、HClb、NaClc、NaClO3d、NaClO4e、Cl2O+1-1+1+1-2+1+5-2+1+7-20应用2.判断化学式