金属和酸、盐的反应.ppt

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1、金属的冶炼与回收专题复习金属的三生三世前世今生来世冶炼回收（化合态）（游离态）（游离态/化合态）1.电解法3.热分解KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.还原法高炉炼铁火法冶金湿法冶金湿法炼铜一.金属的冶炼【查阅资料】一定温度下，CO可将Fe2O3还原为单质铁，若温度控制不当，还可生成少量的Fe3O4．思考练习1.铁和铜是生产、生活中广泛使用的金属。小余在学习了“高炉炼铁”和“湿法炼铜”后产生了浓厚的兴趣，欲在实验室对其反应原理进行验证:实验一：模拟高炉炼铁——“探究钢铁是怎样炼成的”图1图2图3（2）写出图1中A处发生的化学反应方程式

2、：；3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温（3）图1装置有不足的地方，请指出没有尾气处理装置，有毒的CO气体泄露会污染环境图1图2图3实验一：模拟高炉炼铁（1）在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CO，目的是什么？排尽装置中的空气，防止CO与空气混合受热，发生爆炸（4）实验过程中通入CO质量与红色粉末质量的关系如图2所示根据图示，下列说法不正确的是①a点表示开始通入CO，反应开始发生②b点表示通入一段时间CO后加热，反应开始发生③d点表示反应结束后仍需继续通入CO④可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量①④图1图2图3实验一：模拟高炉炼铁（5）小余欲测定该红色赤铁

3、矿中氧化铁的含量，于是将A中反应后的固体放入图3装置中的锥形瓶内。若固体含有一定量的Fe3O4，则会导致测得赤铁矿中氧化铁的质量分数比实际含量（填“偏高”,“偏低”或“不变”）偏低图1图2图3实验一：模拟高炉炼铁孔雀石是冶炼铜常用的矿石原料，主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),碱式碳酸铜是一种绿色不溶于水的固体，加热易分解，能与酸反应。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCu2(OH)2CO3+2H2SO4→2CuSO4+CO2↑+3H2O【实验验证】实验二：模拟湿法炼铜——探究“曾青得铁则化为铜”【查阅资料】请以Cu2(OH)2CO3、

4、铁粉、稀硫酸为原料，设计至少两种方案来制取金属铜（用流程图表示）CuSO4稀硫酸Cu2(OH)2CO3FeCu【设计方案】方案一方案二稀硫酸Cu2(OH)2CO3CuOFeCuH2稀硫酸Cu2(OH)2CO3CuOCuSO4FeCu【方案评价】节约能源节约资源操作简单装置简单安全你认为哪种方案最佳？方案3方案三小结小结1实验方案的评价方法1、科学性（反应原理要符合客观事实）2、节约成本（节约能源&资源）3、简单易行（装置&操作简单）4、环保（不产生有毒有害物质）5、安全（防倒吸&防爆炸）二.金属的回收思考练习2.素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为

5、CuFeS2)。黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取绿矾(硫酸亚铁晶体)并回收铜。主要步骤如图所示：步骤II:加入溶液甲步骤I:加入过量的废铁屑溶液乙不溶物操作a操作a溶液乙FeSO4·7H2O铜步骤III(已知：Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4）足量试剂丙Fe2(SO4)3CuSO4H2SO4FeSO4Fe和CuFeSO4步骤I中发生了个化学反应，其中生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4Cu+FeSO432.如何证明铁屑是过量的？取少量不溶物于试管中，加入稀硫酸，若有气泡

6、产生则过量步骤II:加入溶液甲步骤I:加入过量的废铁屑溶液乙不溶物操作a操作a溶液乙FeSO4·7H2O铜步骤III足量试剂丙Fe2(SO4)3CuSO4H2SO4FeSO4Fe和CuFeSO43.试剂丙是，加入足量丙的目的是。稀硫酸将不溶物中的铁完全反应，全部转化为硫酸亚铁步骤II:加入溶液甲步骤I:加入过量的废铁屑溶液乙不溶物操作a操作a溶液乙FeSO4·7H2O铜步骤III适量试剂丙Fe2(SO4)3CuSO4H2SO4FeSO4Fe和CuFeSO44.步骤III中，得到硫酸亚铁晶体的操作方法是什么？降温结晶/冷却热饱和溶液/蒸发浓缩、降温结晶、过滤5.该

7、小组同学通过回收铜的质量计算原黄铜矿中铜元素的质量分数偏大，可能的原因是（排除计算和称量的误差）过滤后得到的铜没有洗涤，表面沾有可溶性杂质；没有烘干，表面残留水1.金属回收的解题思路第一步：用把某些盐中的待回收金属完全置换出来。第二步：用将过量的活泼金属反应完，得到纯净的待回收金属。第三步：所得溶液用或的方法得到晶体。小结2过量的活泼金属过量/足量的稀盐酸/硫酸蒸发结晶降温结晶2.如何判断试剂B足量、过量和适量？B足量（≥）：在反应后的成分中检验B过量（>）：在反应后的成分中检验B适量（=）：在反应后的成分中分别检验小结2A+BC没有A有B没有A和B1.金属的冶

8、炼2.金属的回收总结作业