化学课件中的复习题.ppt

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1、课件中所涉及的例题及习题1—4章例题:简单说明:为什么最外电子层的电子数不能超过8个,次外电子层的电子数不能超过18个?解:在最外电子层(n),8个电子是:ns2np6若有第9个电子应是nd1。由于能级交错，nd能级高于(n+1)s能级.所以此电子必定填为(n+1)s1。此时，n层已不是最外电子层了。同理，次外电子层(n-1)的第19个电子是这样填入的:(n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10(n-1)f1但是(n-1)f能级高于(n+1)s能级,此电子必定是(n+1)s1.此时n-1已不是次外层而是外数第三层了。课堂练习写出30A、50B的：电子分布式、外层电子构型、周期、族、区、属金属

2、非金属、最高氧化值。30A1s22s22p63s23p64s23d10①1s22s22p63s23p63d104s2②[Ar]3d104s2③4周期ⅡB族⑤④ds区金属⑥+2此元素为Zn50B1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2①1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2②[Kr]5s25p2③5周期ⅣA族④p区⑤金属⑥+4此元素为Sn例题：已知：C（s）+O2（g）→CO2（g）=-393.5kJ.mol-1CO(g)+O2(g)→CO2(g)=-283.0kJ.mol-1问:C(s)+O2(g)→CO(g)=?解:按盖斯定律={

3、(-393.5)-(-283.0)}kJ.mol-1=-110.5kJ.mol-1ΔHm1ΔHm2ΔHm3ΔHm3例3：计算反应Zn(S)+Cu2+(aq)＝Zn2+(aq)+Cu(S)的标准摩尔焓变。解：Zn(S)+Cu2+(aq)＝Zn2+(aq)+Cu(S)△fHm/kJ.mol-1064.77-153.890＝{(-153.89)+0-0-64.77}kJ.mol-1＝-218.66kJ.mol-1例题：在25℃,问反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3向什么方向进行？已知:p(SO3)=1×105Pa，p(SO2)=0.25×105Pa,p(O2)=0.25×105Pa。

4、解：按ПB表达式计算得：ПB=64，查热力学数据表算得ΔrGm=-141.73kJ.mol-1因此，按等温方程得：ΔrGm=(-141.73+8.314×103×298.15ln64)kJ.mol-1=-131.42kJ.mol-1答：因为ΔrGm<0所以，反应向正方向进行。ΔrGm={2×(-371.06)-2×(-300.194)}kJ.mol-1=-141.732kJ.mol-1例如：对于：2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）在25℃，标准条件下向什么方向进行？解:2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）ΔfGm,B/kJ.mol-1-300.1940-371.06答:

5、ΔrGm<0所以，反应向正方向自发进行。例如：制备甲烷的反应CH3OH（l）→CH4（g）+O2在25℃下能否自发进行？解：CH3OH（l）→CH4（g）+O2ΔfGm,B/kJ.mol-1-166.27-50.720ΔrGm=(-50.72+166.27)kJ.mol-1=115.55kJ.mol-1答:因为ΔrGm>40kJ.mol-1所以不能自发进行。上例可进一步计算：在标准状态下可以自发进行的最低温度。O2ΔfHm,B/kJ.mol-1-238.66-74.810Sm,B/J.mol-1.K-1126.8186.264205.138ΔrHm(298.15K)=163.85

6、kJ.mol-1ΔrSm(298.15K)=162J.mol-1.K-1解：CH3OH（l）→CH4(g)+平衡温度即转化温度,此时ΔrGm=0按吉-亥方程ΔrGm(T)≈ΔrHm(298.15K)-TΔrSm(298.15K)所以T≈ΔrHm(298.15K)/ΔrSm(298.15K)=1011.42K(984.27℃)解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔfHm,B/kJ.mol-100-46.11ΔfGm.B/kJ.mol-100-16.45Sm,B/J.mol-1.K-1191.61130.684192.45⑴ΔrGm(298.15K)=-32.90kJ.

7、mol-1lnK(298.15K)=例题：计算合成氨反应在25℃和427℃时的标准平衡常数，简单说明其意义。lnK(298.15K)=13.27K(298.15K)=5.8×105⑵ΔrHm(298.15K)=-92.22kJ.mol-1ΔrSm(298.15K)=-198.76J.mol-1.K-1ΔrGm(700K)≈ΔrHm(298.15K)TΔrSm(298.15K)ΔrG