原子的结构（第二课时）.ppt

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1、课题1原子的结构（2）长丰县城东中学黄其俊核外电子分层排布示意图氯原子结构示意图一核外电子的分层排布电子层数一二三四五六七离核距离近远能量高低低高1、核外电子的排布规律（初中化学只描述前三层）：(1)第一层最多容纳电子数为2个；第二层最多容纳电子数为8个；最外层最多容纳电子数为8个(2)电子总是先排内层，后排外层。只有内层电子排满后才往外层排。(一)、原子结构示意图2、认识原子结构示意图圆圈表示原子核圈内数字表示核电荷数（即质子数）弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数最外层电子数⑴弧线表示电子层

2、，⑵“2”表示第一层上排有两个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。＋83、表示意义：以氧原子结构示意为例判断下列原子结构示意图的正误OAlFNa+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢氦He锂铍硼碳氮氧氟氖Ne钠镁铝硅磷硫氯氩Ar1、上面的元素中，哪些是稀有气体元素?哪些是金属元素？哪些是非金属元素？(最外层电子数有什么特点?)2、元素的

3、化学性质和原子那些结构关系最密切？▲▲▲▲▲3、从上图可以得到哪些信息？小结氦(He)(氖)Ne(氩)Ar稀有气体1、稀有气体元素原子达到稳定结构，化学性质不活泼．即在化学反应中不易得失电子。最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）(锂)Li(铍)Be(钠)Na(镁)Mg(铝)Al(钾)K(钙)Ca金属元素2、金属元素原子最外层电子数小于4，易失去电子，化学性质较活泼。最外层电子数达到8个电子的稳定结构B(碳)C(氮)N(氧)O(氟)F(硅)Si(磷)P(硫)S(氯)Cl非金属元素3、非金属元素

4、原子最外层电子数一般>4，易得到电子,化学性质较活泼。最外层电子数达到8个电子的稳定结构(二)、原子结构与元素性质2、金属元素原子最外层电子数<4，易失去电子，化学性质较活泼。稳定结构:1、稀有气体元素最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）原子达到稳定结构，化学性质不活泼．3、非金属元素原子最外层电子数一般>4，易得到电子,化学性质较活泼。总结:决定元素化学性质是原子的最外层电子数最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）返回+1028+1128+12282+11281+17287练习:下

5、列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,原子化学性质比较相似的是。达到稳定结构的是．ABCDEAEA、DＢ、Ｃ二.离子的形成钠+氯气氯化钠点燃Na+Cl2NaCl点燃例如：钠在氯气中点燃生成氯化钠+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl1.离子化合物Cl2+Na→NaClClNaCl-Na+Na+Cl-8+11128+1128+17278+1728阳离子阴离子失电子得电子+11281+1128钠原子Na钠离子Na++17287+1728

6、8氯原子Cl氯离子Cl-讨论:1、从Na到Na+，原子核内的质子数变化了没有？元素的种类发生了变化吗？粒子的性质发生了变化吗？2、Na和Na+表示同一种元素是因为；但它们的化学性质不同，这是因为。不变改变它们质子数不变最外层电子数不一样没有1.离子：带电荷的原子或原子团叫离子阴离子：带负电荷阳离子：带正电荷。离子金属原子阳离子非金属原子阴离子失去电子得到电子NaNa+失去1个电子Mg失去2个电子Mg2+Al失去3个电子Al3+原子阳离子金属原子阳离子失去电子原子结构离子结构返回钠原子钠离子镁原子镁离子

7、铝原子铝离子ClSP得到1个电子8Cl-得到2个电子8S2-得到3个电子P3-8原子阴离子非金属原子阴离子得到电子原子结构离子结构返回氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子氦He氖Ne氩Ar稀有气体：最外层已达到8个电子稳定结构（氦，第一层达到2个电子稳定结构），不容易得到或失去电子。一般不形成离子。8返回2、书写离子的方法:Mg2+镁离子Cl-氯离子在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。(2)离子符号的意义：Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的

8、正电荷O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷(1)离子用离子符号表示：表示镁离子带2个单位正电荷。或表示镁离子．Mg2+S2-表示硫离子带2个单位负电荷。或表示硫离子．Na+表示钠离子带1个单位正电荷．或表示钠离子．2Mg2+表示1个镁离子带2个单位正电荷。表示2个镁离子。例题：指出下列符号的意义：3.常见的离子阳离子——带正电荷阴离子——带负电荷Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+Cl-O2-OH-NO3-SO42-CO32-钠离子钙离子镁