《原子的结构》第二课时.ppt

《《原子的结构》第二课时.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课题2：原子的结构（第二课时）双凤坳中学丁树红1、构成原子的粒子有哪些？质子中子原子核核外电子原子知识回顾1个质子带一个单位正电荷；中子不带电；1个电子带一个单位负电荷。2、为什么原子不显电性？核电荷数=核内质子数=核外电子数整个原子不显电性新课讲解一、核外电子的排布核外电子绕核高速运动电子云模型注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。过程：给原子拍照。结果：很像在原子核外有一层疏密

2、不等的“云”。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子按能量高低在核外分层排布原子结构示意图+11281第一层电子数为2最外层电子数为1圆圈表示原子核核内质子数为11，带正电弧线表示电子层第二层电子数为8画出下列元素原子的结构示意图氢原子硫原子氯原子钠原子练一练仔细观察下列原子的电子层排布你能发现什么吗？稀有气体元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层上的电子数KLMNOP21018365486氖氩氪氙氡HeNeArKrXeRn222222888888181818818328188氦金属元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电

3、子层的电子数KLM34111213锂铍钠镁铝LiBeNaMgAl2222212888123核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLM15678914151617氢硼碳氮氧氟硅磷硫氯HBCNOFSiPSCl12222222223456788884567非金属元素原子的电子层排布金属元素非金属元素稀有气体元素3、一些元素的原子结构示意图3、原子结构与元素性质的关系元素的性质，尤其是化学性质跟该元素原子的最外层电子数关系十分密切。元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定金属一般少于4个易失电子非金属一般多于或等于4个易得电子1、下列原

4、子结构示意图中，表示金属元素的是（）A、B、C、D、2、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）①②③④A、①②B、③④C、①③D、②④练一练：元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当读作什么?如何表示?讨论二、离子1、离子：带电的原子（或原子团）。阳离子：带正电的离子。阴离子：带负电的离子。+1Na+28钠离子结构示意图阳离子：质子数＞核外电子数失去1个电子钠原子结构示意图Na28+11Cl-+17882氯离子结构示意图阴离子：质子数＜核外电子数8+177Cl2氯原子

5、结构示意图得到1个电子—e阴离子（带负电的离子）+e稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子金属原子非金属原子阳离子（带正电的离子）元素原子在反应中的倾向：一般情况下，总是使自己的最外层电子达到稳定结构2、离子符号的意义（1）离子的表示方法：阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“－”在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数），电子数为1时，“1”必须省略（2）离子符号的意义：Ｍg2+镁离子3Cl-3个氯离子1、写出下列符号的意义（1）Li+（2）Mg2+（3）5K+2、根据意义写出符号（1）铝离子（2）3个氧离子（3）7个钙离子练一练：Cl

6、带负电质子数＜核外电子数阴离子阳离子阳离子原子阴离子联系NaNa表示法带正电不带电电性质子数>核外电子数质子数==核外电子数结构离子原子失去电子失去电子得到电子得到电子-+3、离子和原子的区别与联系：阳离子、阴离子是否能构成化合物？如何构成？想一想？氯化钠（NaCl）的形成Cl+17782Na+11281Na++1128Na+Cl-8Cl-+17821、构成物质的粒子有分子，原子和离子。由原子构成的物质：由离子构成的物质：氯化钠汞等金属、稀有气体、硅等H2O、HCl、CO2、SO2……O2、H2、Cl2、N2……由分子构成的物质：小结：1.原子结构中与元素化学

7、性质的关系最密切的是A.电子层数B.质子数C.最外层电子数D.中子数2.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）。A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子3.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）。A.它们质子数相同B.它们电子层数相同C.Na比Na+少一个电子D.Na+的最外层是相对稳定结构A、B、C、D、E五种粒子都可用符号表示，请填充下表空格：谢谢合作！再见