酸碱盐金属部分复习ppt课件.ppt

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1、期末复习1化学部分一、金属二、酸碱盐3、金属活动顺序1、铁合金2、CO炼铁22、地壳中含量最多的金属元素是铝1、地壳中元素的含量：O、Si、Al33、金属在自然界的存在（1）以单质形式存在：常是一些很不活泼金属如：金、银4（2）以化合物的形式存在于矿石中：大部分金属赤铁矿主要成分Fe2O3黄铁矿主要成分FeS2菱铁矿主要成分FeCO3铝土矿主要成分Al2O3黄铜矿主要成分CuFeS2辉铜矿主要成分Cu2S54、把铁矿石炼成铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石等原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。Fe2

2、O3+3CO=2Fe+3CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2高温高温6铁合金生铁钢5、几种常见的合金含碳量在2%~4.3%之间含碳量在0.03%~2%之间7二通管酒精喷灯实验：用一氧化碳还原氧化铁问题：a、炼铁利用了一氧化碳的什么性质？b、石灰水的作用是什么？c、导管末端被点燃的是什么物质？为什么要这样处理？d、反应前和反应后，如何操作？为什么？物质颜色：Fe2O3红色Fe粉黑色对比录像8a、炼铁利用了一氧化碳的什么性质？利用了一氧化碳的还原性Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温还原性还原剂氧化性氧化剂9c、导

3、管末端被点燃的是什么物质？为什么要这样处理？答：被点燃的物质是CO气体。除去多余的CO，防止CO污染空气10d、反应前和反应后，如何操作？为什么？反应前：先向玻璃管里通入一氧化碳气体一会，再加热。防止加热不纯的一氧化碳引起装置爆炸。反应后：停止加热，继续向玻璃管里通入一氧化碳气体直到玻璃管冷却。防止新生成的铁又被氧化成氧化铁。（或防止水倒流使二通管破裂）11例一：36克水通电分解,可以得到多少克氧气?计算步骤1、设未知量2、写出有关反应化学方程式3、写出有关物质的相对分子质量已知量未知量4、列比例式求解5、简明写出答案解

4、题过程解：设可制得O2的质量为x2H2O===2H2↑+O2↑2(1×2+16)16×2=36=3236gx=363632xX=36×3236=3.2g答：可以得到O23.2g。计算12用2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？解：2000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为2000吨×75%=1500吨设：1500吨氧化铁可炼出铁的质量为xFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温1602×561500吨x1602×56=1500吨xX=1050吨答：可炼出1050吨铁。13金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银

5、铂金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu1、位置越靠前，金属性质越活泼；2、排在氢前的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。3、排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用KCaNa置换盐溶液中的金属）在金属活动顺序表中金属活动性由强减弱14金属的化学性质(1)金属（H前）+酸（HCl和稀硫酸）（2）金属+盐（金属排在盐中金属元素的前面）Mg+2HCl==MgCl2+H2Fe+2HCl==FeCl2+H2Zn+H2SO4==ZnCl2+H22Al+3CuSO4==Al2(

6、SO4)3+3Cu单质+化合物单质+化合物Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag15例：1、设计一个实验比较Cu、Ag、Zn的活动顺序。2、X、Y、Z三种金属，有如下反应：Z+YSO4==ZSO4+YX+YSO4==XSO4+YZ+H2SO4==ZSO4+H2X与H2SO4不反应由上反应判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）3、要证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是（）(A)CuSO4溶液(B)AgNO3溶液(C)稀H2SO4(D)Ca(OH)2溶液16酸、碱、盐17酸性中性碱性石蕊酚酞一、酸碱指

7、示剂定义：象石蕊、酚酞这种遇酸或碱溶液显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂红紫蓝无无红18二、常见的酸1、盐酸（HCl）盐酸是氯化氢气体的水溶液a、物理性质有挥发性浓盐酸刚打开盖时有：原因：无色、有刺激性气味、液体、白雾挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成白雾工业盐酸一般呈黄色（含Fe3+)192、硫酸a、浓硫酸的物理性质无色、无味、油状液体脱水性：把没有水的物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去吸水性：吸收气体中的水分小贴士强腐蚀性（脱水性和强氧化性引起）吸水性可作干燥剂20③浓硫酸的稀释方法：把浓硫酸慢慢注入水中，并

8、不断搅拌。④浓硫酸沾到身上处理方法：大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液NaHCO321b、盐酸、稀硫酸的化学性质①与指示剂作用使紫色石蕊试液变红色可以无色酚酞不变色②与金属反应Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑CuO+2HClCuCl2+H2O③与金属氧化物作用Fe2O3+6