2019届高考化学一轮复习 12.39 晶体结构与性质课件.ppt

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1、第十二章《物质结构与性质》(选修3)第39讲　晶体结构与性质微考点•大突破微真题•大揭秘微考点•大突破见学生用书P275晶体非晶体结构特征结构粒子排列结构粒子排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现_____________________二者区别方法间接方法：测定其是否有固定的______科学方法：对固体进行实验类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念分子(或原子)间靠分子间作用力结合而成的晶体原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体阳

2、离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体结构构成粒子分子(或原子)原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间作用力共价键金属键离子键性质密度较小较大有的很大，有的很小较大硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及举例大多数非金属单质(如P4、Cl2)、气态氢化物、酸(如

3、HCl、H2SO4)、非金属氧化物(如SO2、CO2、SiO2除外)、绝大多数有机物(如CH4，有机盐除外)一部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，一部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)序号熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀微真题•大揭秘见学生用书P28

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