高考化学一轮复习配套课件：晶体结构与性质

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1、［考纲展示］1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。第三单元　晶体结构与性质[主干知识]一、晶体和晶胞1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中析出。2．晶胞晶胞与晶体的关系(1)晶胞是描述晶体结构的基本单元。(2)数量

2、巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。二、常见晶体类型的结构和性质四种晶体类型的比较三、几种典型的晶体模型1．立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？提示：立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2个晶胞共用。2．六棱柱晶胞中，顶点，侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？提示：六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共用。[自我诊断]1．1mol金刚石中含有NA个分子。(×)2．SiO2晶体中最小的环上，Si和O原子之比为1∶2。(×)3．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用。(×)4．MgO和Na2O相比较，MgO的熔沸

3、点较低。(×)5．物质熔沸点：金刚石>硅晶体>碳化硅。(×)6．石墨是混合型晶体，熔沸点比金刚石低。(×)1．下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○—X，●—Y，⊕—Z)()晶体组成的计算方法——分割法答案：B[典例1]铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为__________________；(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是__________

4、________；(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。1．(2014年潍坊模拟)元素B、C、N和Si单质及其化合物在工农生产中有很重要的

5、应用。(1)写出基态C原子的电子排布式________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。(2)NH3中N原子的杂化类型是________，饱和氨水中可能形成的分子间氢键有________种。(3)碳化硅(SiC)俗名金刚砂，其硬度仅次于金刚石，SiC的晶体结构与金刚石相似，SiC晶体属于________晶体，微粒间存在的作用力是________。(4)硼和镁的化合物在超导方面有重要应用。右图示意的是某化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的晶体

6、结构单元中硼和镁原子的简单整数比为________。解析：(1)C在第2周期ⅣA族，其核外电子排布式为1s22s22p2；由于N原子最外层的2p能级为半充满状态，不容易失去e－，而O最外层为2s22p4，失去1个p电子后形成p亚层半充满状态，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>B。(2)NH3为三角锥形结构，其中N原子为sp3杂化，NH3与H2O反应形成的氢键为NH3中H与NH3中N成氢键，H2O中H与H2O中O成氢键，H2O中H与NH3中N成氢键，H2O中O与NH3中H成氢键。(3)SiC为原子晶体，Si与C之间以共价键相结合。(4)位于棱柱内的B原子是整个单元含有的B原子，共

7、6个，Mg原子在棱柱的顶点，每一顶点的Mg原子均被6个单元共用，而上下底的Mg原子被2个单元共用，则整个单元中的Mg原子为则B∶Mg＝6∶3＝2∶1。答案：(1)1s22s22p2N>O>B(2)sp34(3)原子　共价键(4)2∶1晶体类型的判断及熔沸点高低的比较2．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是()A．SiO2晶体B．铜晶体C．MgCl2晶体D．NaOH晶体解析：【靠第二次射精来延时】猛男是第一次就