基础实验4常见金属的性质.ppt

《基础实验4常见金属的性质.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、金属的化学性质你知道金属的化学性质有哪些吗？想一想实验现象化学方程式镁条燃烧加热铝箔加热铜丝铁丝燃烧耀眼白光，产生白色固体，放热火星四射，产生黑色固体，放热表面发黑表面变暗忆一忆——金属与氧气的反应3Fe+2O2＝Fe3O4点燃2Cu+O2＝2CuO△2Mg+O2＝2MgO点燃4Al+3O2＝2Al2O3△做一做——金属与酸的反应1、分别取一小段镁片、锌片、铁片、铜片，用砂纸打磨后放入四支试管中。2、向试管中滴加盐酸（或硫酸）至金属样品完全浸没，观察反应现象。金属和酸溶液反应吗？若反应有什么现象？小组实验记一记——金属

2、与酸反应实验内容实验现象化学方程式镁片放入稀盐酸中锌片放入稀盐酸中铁片放入稀盐酸中铜片放入稀盐酸中剧烈反应,有大量气泡产生产生少量的气泡，溶液逐渐变为浅绿色无明显现象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑+2氯化亚铁有较多气泡产生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应产生气泡速率一样吗？为什么？想一想金属的活动性不一样2、从宏观现象看，哪一种金属和盐酸反应后现象比较特别？你能从微观角度给出说明吗？想一想Fe+2H+=Fe2++H23、请通过计算比较等质量的锌和铁与足

3、量的盐酸反应，那种金属得到的氢气多？想一想0反应时间氢气质量FeZn4、如何通过实验的方法比较金属锰和铁的金属活动性？想一想用两种金属与酸反应等质量锰粉、铁片形状相同锰片、铁片等质量锰粉、铁粒等体积、等浓度的盐酸等体积、等浓度的盐酸和硫酸控制变量法锰的活动性比铁强湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变。”你知道这句话蕴含的化学原理吗？看一看——古人对金属化学性质的应用西汉《淮南万毕术》记载湿法冶金1、反应的现象是？能否从微观角度进行解释？想一想2、反应后溶液质量如何变化？3、能否比

4、较铁和铜的活动性强弱？红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+Cu2+=Fe2++Cu变小能，活动性强的金属能与活动性较弱金属的盐溶液反应4、如果用金属和盐溶液反应的方法比较金属锰和铁的金属活动性，你可以用哪些药品组合？想一想金属锰、硫酸亚铁溶液金属铁、硫酸锰溶液想一想我们对金属化学性质的应用固体废弃物的分类回收，保护了环境，节约了资源。现有铜和铁的废弃物，请你提出回收铜和得到工业原料硫酸亚铁的方法？粉碎，加适量的硫酸铜溶液铜铁废弃物过滤洗涤粉碎，加适量的稀硫酸铜铁废弃物过滤洗涤说一说你的收获常见金属的化学性质1、大多

5、数金属能与O2反应2、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应3、部分金属能与金属盐溶液反应金属化学性质的应用1、判断金属的活动性2、回收金属废弃物