基础实验4常见金属的性质.ppt

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1、金属的性质与应用学习目标1.了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；2.知道常见金属的化学性质（与氧气、稀盐酸和稀硫酸、盐溶液的反应）；3.初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应，体会金属的化学活动性与化学反应现象的关系；4.学会运用对比实验探究金属化学活动性的方法。铁是应用最广泛的金属金属的某些物理性质及其应用金属的应用金属具有的物理性质铁、铝制作炊具、热交换器铜、铝制作电线、避雷针灯泡钨丝、水银温度计金银首饰、金属纽扣铁用于制作刀具、锤子、机床地坐等金箔、铝箔，铜丝导热性好导电性

2、好熔点高沸点高具有金属光泽硬度大密度大延展性好请您归纳一、金属的性质（一）金属的物理性质：共性：大多数金属都有光泽，具有良好的.性、性和性；密度、硬度，熔点、沸点。个性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，铁具有磁性，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。金属导电导热延展较大较高回忆交流：下列燃烧的实验现象3Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO点燃点燃（表面变暗）实验探究1：金属与氧气的反应1.观察生活：铝是具有银白色金属光泽的金属，生活中的铝制品新制成的都比较光亮，可暴露在空气中时间长了

3、，都会变暗，你知道这是为什么吗？2.观察实验：铜片在空气中加热。4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2∆2CuO（表面变黑）小知识：氧化铝膜结构致密，可防止内层的铝继续氧化，起保护作用。1.金属与氧气反应常见金属的化学性质铁在氧气中点燃镁在空气中点燃铝在空气中加热铜在空气中加热实验现象化学方程式结论剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面由红色变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al

4、2O32Cu+O2∆2CuOFe、Mg、Al、Cu都能与氧气反应；点燃点燃发生化合反应生成金属氧化物根据金属与氧气能否反应以及反应的难易或剧烈程度，可以得出金属活动性顺序。Mg>Al>Fe>Cu>AuAu一般不与氧气反应实验探究2：金属与稀酸的反应提出问题：镁与醋（含醋酸）作用有气泡，且放出大量的热，金属遇稀酸都反应吗？现象会有不同吗？小组合作实验：甲组：做金属镁、锌、铁、铜与稀盐酸；乙组：做金属镁、锌、铁、铜与稀硫酸。实验指导：在已放入金属的试管中分别滴加等量的相同的稀盐酸（或稀硫酸）。观察有没

5、有气泡？比较一下它们反应的快慢如何？2.金属与（稀）酸溶液反应反应物反应现象速率比较反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜.气泡产生，反应速率。气泡产生Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑常见金属的化学性质发生反应生成金属化合物和氢气Mg＞Zn＞Fe＞Cu根据金属与酸能否反应以及反应的速率快慢，可以得出金属活动性顺序。M

6、g>Zn>Fe>Cu不反应.气泡产生，反应速率。.气泡产生，反应速率。有大量有大量有少量很快较快缓慢无Mg>Al>Zn>Fe>Cu实验探究3：铁与硫酸铜溶液的反应提出疑问：我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中提及“曾青（可溶性的含铜化合物）得铁则化为铜”；沈括在《梦溪笔谈》也曾说起宋朝用“胆水浸铜”法炼铜，被赞誉为“湿法炼铜”的先驱。这是真的吗？探究实验：铁钉和硫酸铜溶液作用，观察现象并记录。思考：（1）你能写出反应的化学方程式吗？（2）若其他的金属是不是都会有铜析出呢？这其中又怎样的要求呢？

7、铁钉表面有红色物质析出；溶液由蓝色变为浅绿色化学活动性：反应物中金属单质>金属化合物中金属元素Fe+CuSO4=Cu+FeSO43.金属与可溶性金属化合物反应常见金属的化学性质发生反应生成另一种金属和另一种金属化合物金属的化学活动性判断：必须是反应物中金属单质>金属化合物中金属元素即：可根据金属能否与金属化合物溶液发生反应，得出活动性顺序。Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：单质化合物单质化合物Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4Zn+H2SO4＝H

8、2↑+ZnSO4讨论与分析置换反应Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。思考：下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高温点燃Cl2+2KI====I2+2KClCH4+2O2====CO2+2H2O置换反应：否否是课堂小结：这节课我们的收获有？课堂练习：1．铁能被轧成薄片是利用了铁的()A．导电性B．延展性C．导热性D．磁性2．家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是()①导电性