铝的重要的化合物-修改好.ppt

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1、二、几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物1、氧化铝①物理性质难溶于水，熔点很高，很坚固②主要用途冶炼铝的原料，耐火材料课本P58Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③化学性质两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱与酸的反应与碱的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、氢氧化铝实验步骤：在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。实验现象：生成白色胶状沉淀，且逐渐增多，

2、氨水过量时，沉淀并未减少。[实验3-7]Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+化学方程式：Al(OH)3的物理性质：白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。【实验3-8】实验步骤：取一些实验3-7制得的Al(OH)3沉淀，分别装在2支试管里，往一支试管中滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴2mol/LNaOH溶液，并不断振荡。实验现象：Al(OH)3在酸或强碱溶液里逐渐减少，直至完

3、全溶解。Al(OH)3的化学性质①两性氢氧化物Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O②不稳定性2Al(OH)3==Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【注意】Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱【问题讨论1】？用AlCl3制备Al(OH)3时用氨水，为什么不选择NaOH溶液？Al(OH)3不溶于氨水，溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时，NaOH溶液的用量不便于控制。3

4、、硫酸铝钾KAl(SO4)2课本P59明矾：KAl(SO4)2·12H2O无色晶体，可溶于水。在天然水中产生Al(OH)3胶体，吸附能力很强，用来吸附水里的杂质，可以用作净水剂。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-作业完成课本P62-63、报纸第11期会做的练习。课本P63第12题、P71第11题。（上交作业）二、几种重要的金属化合物第三课时铝图象专题（一）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量1、反应离子方程式n沉淀nNaOH01234A⑴Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑵Al(

5、OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、图像（二）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量2、图像n沉淀nAlCl301234AB1、反应离子方程式⑴Al3++4OH-=AlO2-+2H2O⑵Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（三）向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量n沉淀nHCl01234A1、反应离子方程式⑴AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓⑵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2、图像(四)向NaAlO2溶液中通入CO2至过量nCO2AlO2-+CO2+2

6、H2O=Al（OH）3↓+HCO3-A1n例：铝三角表示出了Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互关系，请你写出6条相关的离子方程式。(1)Al3++3OH-=Al（OH）3↓(2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(4)Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O(5)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(6)AlO2-+4H+=Al3++2H2O(1)+(3)=(2)(4)+(5)=(6)