高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3.2沉淀溶解平衡的应用导学案.doc

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1、3-3-2沉淀溶解平衡的应用【学习目标】1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。【学习重难点】学习重点：沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。学习难点：沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。【自主预习】1．判断下列结论的正误(1)难溶电解质的Ksp数值越大，在水中的溶解能力越强()(2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关()(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但Ksp不变()(4)当浓度商Q等于溶度积Ksp时，沉淀处于

2、平衡状态，溶液为饱和溶液()(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质()(6)沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的Ksp＝[Pb2＋]＋[I－]2()2．25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g·L－1，求它的溶度积。【预习检测】1．下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是　(　　)①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡

3、沫灭火器灭火的原理A.②③④　　　　　　　B.①②③C.③④⑤　　　D.①②③④⑤2．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是(　　)A．NaOHB．石灰水C．铜片D．氨水合作探究探究活动一：沉淀的溶解与生成1．根据沉淀溶解平衡及溶度积规则，分析回答下列问题：8(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？2．沉淀生成的应用主要涉及无机制备、

4、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。写出下列反应的离子方程式：①用H2S除去Cu2＋：。②用Na2S除去Hg2＋：。【归纳总结】1．沉淀的生成和

5、溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。2．根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的，使平衡向的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。【学以致用】1．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中　(　　)A.c(Ba2+)=c(S)=B.c(Ba2+)·c(S)=Ksp；c(Ba2+)>c(S)

6、C.c(Ba2+)·c(S)>Ksp；c(Ba2+)=c(S)D.c(Ba2+)·c(S)≠Ksp；c(Ba2+)

7、沉淀中滴加适量的0.1mol·L－1的CuSO4溶液，振荡试管。观察到的现象是。(3)上述实验中发生反应的离子方程是①。②。(4)试用沉淀溶解平衡的原理分析解释(2)中实验现象的变化。2．沉淀转化在生活中的应用(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2＋的离子方程式。(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？(3)锅炉形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是CaSO4(s)CaCO3(s)Ca

8、2＋(aq)，写出有关反应的化学方程式。【归纳总结】(1)沉淀转化的实质就是。(2)一般而言，Ksp的难溶电解质能转化为Ksp的难溶电解质，如AgClAgI8Ag2S，CaSO4转化为CaCO3，ZnS转化为CuS等。(3)两种沉淀的溶解度差别，沉淀转化越容易。【学以致用】3．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(