高中化学模块综合测评.doc

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1、模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)【导学号：61480056】A.3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22

2、p5的原子【解析】　A项，3p能级有1个空轨道，说明3p能级上填充2个电子，因填充1个电子时有2个空轨道，填充3个电子或3个以上电子时无空轨道，3p能级上有2个电子，3s能级上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两个微粒相同。B项，M层全充满而N层为4s2，即：3d104s2，显然是锌元素，价电子排布为3d64s2的元素是铁元素，B符合题意。C项，价电子排布为4s24p5，则3d能级上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子

3、总数的的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理可知，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素原子。D项，2p能级有1个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定属于同种元素的原子，不符合题意。【答案】　B2.下列表达式错误的是(　　)C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D.碳—12原子：C【解

4、析】　S2－的3p轨道上应有6个电子。10【答案】　C3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)I1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A.①②　　　　　　　B.②③C.③④.D.①④【解析】　由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有

5、两个电子，最高正价为＋2价，位于ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期ⅡA族(ns2np6)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。【答案】　B4.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　)A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【解析】　对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第

6、一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。【答案】　B5.下列叙述错误的是(　　)①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用10④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H

7、2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A.①③.B.②④C.②⑤.D.④⑥【解析】　配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对(即提供空轨道)。冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键但无非极性键。【答案】　B6.下列叙述正确的是(　　)【导学号：61480057】A.分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构B.1,2二氯丙烷()分子中含有两个手性碳原子C.熔、沸点：Na

8、键的强弱有关，与配位体的性质无关【解析】　A中sp3杂化轨道形成的分子不一定是正四面体，如CHCl3、H2O、NH3等；B中1,2二氯丙烷仅含一个手性碳原子；D中配合物的稳定性还与配位体性质有关。【答案】　C7.如图是金属晶体内部结构的简单示意图,仔细观察该结构，以下有关金属能导电的理由中正确的是(　　)A.金属能导电是因为含有金属阳离子B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动D.金属能导电是因为金属阳离子和自