高中化学 模块综合测评 苏教版3

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1、模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1．下列有关化学方程式书写正确的是(　　)【导学号：92410270】A．NaHCO3的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋COB．HS－的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4＋COBaCO3＋SO【解析】　A项，NaHCO3是强电解质，应完全电离出Na＋和HCO，而HCO为多元弱酸的酸式酸根，故不拆开，错误；B项，实为

2、电离，错误；C项，负极应为H2失电子，错误；D项，属于沉淀转化，需多次处理，正确。【答案】　D2．对于Zn(S)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2↑(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)A．反应过程中能量关系如图所示B．1molZn所含的能量高于1molH2所含的能量C．若将该反应设计为原电池，正极附近H＋浓度肯定增大D．若将其设计为原电池，当有65g锌溶解时，负极放出气体体积在标准状况下为22.4L【解析】　ΔH<0说明反应物总能量高于生成物总能量，但是单独拿出反应物或生成物中的一种来比较时，能量相对大小是不确定的。正

3、极附近H＋得电子，浓度减小。放出气体的电极为正极。【答案】　A3．下列说法正确的是(　　)【导学号：92410271】A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－4bkJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于546.6kJC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5

4、molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH310(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.5kJ·mol－1【解析】　表示乙烯燃烧热的热化学方程式中C2H4(g)的化学计量数应为1，A错；气体变为液体时要放出热量，所以1mol氢气与1mol氟

5、气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6kJ，B错；此反应为可逆反应，投入0.5mol氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol，因此热化学方程式中ΔH应小于－38.6kJ·mol－1，选项C不正确；D中由②－①可知，正确。【答案】　D4．下列有关说法正确的是(　　)A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D

6、．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【解析】　该反应是气体体积增大的反应，即熵增大的反应，而反应不自发，说明反应为吸热反应，即ΔH>0，A项错；受损后铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B项正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2的转化率减小，C项错；升高温度Kw增大，即c(H＋)、c(OH－)均增大，促进了水的电离，说明水的电离为吸热过程，D项错。【答案】　B5．下列叙述正确的是(　　)【导学号：92410272】A．酸碱中和滴定时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛观察滴定管液面变化B．检验碘

7、盐中含有碘酸钾，可将食盐溶于水加食醋用淀粉KI试纸检验，试纸变蓝C．用广范pH试纸测得橙汁的pH为3.50D．检验溶液中是否有SO的方法是，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失【解析】　A项，酸碱中和滴定实验中，眼睛观察锥形瓶中颜色的变化，错误；B项，为检验碘盐中碘元素的方法，正确；C项，用广范pH试纸测溶液的酸碱性，读数只能是整数，错误；D项，检验SO，应先加盐酸，后加氯化钡溶液，错误。【答案】　B6．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)10【解析】　铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜

8、作阴极，B正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D正确。【答案】　C7．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g