高中化学课时跟踪检测十五盐类水解的原理新人教版.doc

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1、课时跟踪检测（十五）盐类水解的原理1．下列能发生水解的粒子是(　　)A．H　　　　　　B．Na＋C.D．解析：选D　能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D项中CH3COO－能发生水解反应。2．关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大解析：选B　盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。3．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl，其pH由小到大的顺序为(　　)A．①②③④　　　　　B．②①③④

2、C．①③④②D．④①③②解析：选D　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，①显弱酸性；CO＋H2OHCO＋OH－，②显弱碱性；KNO3是强酸强碱盐不水解，③显中性；盐酸为强酸，④显强酸性，故pH由小到大的顺序为④①③②。4．下列说法中正确的是(　　)A．HCO在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：选C　HCO既能发生电离又能发生水解，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A项错误；NaNO3不发生水解，B项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如Na2CO3可发生水解反应，D项错误；

3、Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。5．下列表示水解的离子方程式正确的是(　　)A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－7B．NH＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO＋H2OH3O＋＋CO解析：选A　A项，CH3COO－水解显碱性，正确；B项，NH水解生成NH3·H2O，错误；C项，S2－分步水解，第一步S2－＋H2OHS－＋OH－，第二步HS－＋H2OH2S＋OH－，错误；D项，HCO＋H2OH3O＋＋CO是HCO的电离方程式，错误。6．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物

4、质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②解析：选C　A项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，错误；B项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为

5、NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO水解显碱性，溶液的pH大小顺序是①>③>②，正确；D项，三种溶液的pH均为9，c(OH－)＝10－5mol·L－1，c(NaOH)＝10－5mol·L－1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10－5mol·L－1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③，错误。7．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与Na

6、OH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)HZ>HYB．HZ>HY>HXC．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX解析：选C　三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z

7、－7的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。9．(1)浓度均为0.01mol·L－1的8种溶液：①HNO3　②H2SO4　③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH　⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)___________________________________________________________________