九年级化学下册第9单元溶液课题溶解度第2课时溶解度及溶解度曲线学案新人教版.doc

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1、第2课时　溶解度及溶解度曲线【学习目标】1．知道固体物质溶解度的含义。2．能从溶解度曲线图中获取相关知识。3．知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【学习难点】固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线解决相关问题。情景导入　生成问题1．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研　生成能力1．阅读教科书P35—36，思考：为了准确表示一种物质

2、在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。2．溶解度概念是：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量；溶解度概念的四个要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④溶质的质量。3．“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？小结：(1)20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36克。(2)20℃时，将36克氯化钠溶解在100克水中所得溶液是该温度下的饱和溶液。4．阅读教科书P36“资料卡片

3、”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。溶解度(g)(20℃)一般称为<0.01难溶0.01～1微溶1～10可溶＞10易溶1．列表法：阅读教科书P36表9－1所提供的数据，几种物质在不同温度时的溶解度。2．绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。探究：根据表9－1所提供的数据，完成教科书P36图9—11，绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线，填写P37上四种物质在25℃、85℃的溶解度，认识溶解度曲线作用。3．分析教科书P37图9－12和图9－13溶解度曲线，讨论：(1)根据图9

4、－12和图9－13，分析固体物质溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。　(2)从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？举例说明。①通过溶解度曲线可以查出某一物质在一定温度下的溶解度；②大多数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐增大；③少数物质的溶解度受温度影响变化不大；2④极少数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐降低。(3)溶解度数据表9—1溶解度曲线图9—12、9－13都可以表示物质在不同温度下的溶解度，二者有什么区别？不同的数据处理方法，作用是否不同。可以比较不同物质在相同温度时溶解度的大小；也可以查出同一种物质

5、在不同温度时的溶解度。阅读教科书P38，思考：(1)打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关；(2)喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与温度有关；(3)说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？小结：(1)气体的溶解度受压强和温度的影响，压强增大，气体溶解度增大，压强减小，气体溶解度减小；温度升高，气体的溶解度减小。(2)气体溶解度是指：在一定温度和压强为101kPa时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。交流展示　生成新知知识模块一：溶解度知识模块

6、二：溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线知识模块三：气体溶解度检测反馈　达成目标一、当堂检测查表9－1，完成下列练习。1．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；60℃时，KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110∶100。2．下列有关NaCl的溶解度说法正确的是(　D　)A．20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0gB．36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0gC．20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃

7、时，NaCl的溶解度为36.0gD．20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g二、课后检测(见学生用书)课后反思　查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2．课后反思：方法改进：存在困惑：2