九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时 溶解度导学案 （新版）新人教版

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1、课题2溶解度第二课时溶解度【学习目标】1.知道固体物质溶解度的涵义；2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【学习难点】固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一、固体溶解度1．在一定________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而

2、________，如________；少数物质的溶解度随着温度的升高________，如________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________，如________。二、溶解度曲线3．用纵坐标表示________，横坐标表示________，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。三、气体溶解度4．在压强为101kPa和________时，某气体溶解在________水里达到________状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。5．影响气体溶解度的因素有________和________。气体的溶解度随

3、温度的升高而________，随压强的增大而______。答案：1．温度　100克　饱和　质量　2.增大　硝酸钾　变化不大　氯化钠　减小　熟石灰　3.溶解度　温度　4.一定温度　1体积　饱和　5.温度　压强　减小　增大我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标1：溶解度实验：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化

4、钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。讨论归纳：1.固体的溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.理解溶解度概念的四个要素：（1）条件：一定温度；（2）标准：100g溶剂。（3）状态：饱和状态。（4）单位：克。【思考】增大溶剂的量，溶解在溶液中溶质的量要增加，溶解度

5、是否也会变大？答案：固体物质的溶解度只与温度有关。增大溶剂的量，尽管溶解在其中的溶质要增加，但由于温度不变，所以溶解度不变。目标2：溶解度曲线溶解度的表示方法有列表法与溶解度曲线法。结合课本P36，回答下列问题：1.KNO3、NH4Cl等大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，NaCl等少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小，氢氧化钙等极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。2.生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐（氯化钠），冬天捞碱（纯碱——碳酸钠）”，其中蕴含怎样的科学道理？答案：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温

6、度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出。3.讨论：结合甲、乙两固体物质的溶解度曲线分析如何提纯两种固体的混合物？答案：固体物质甲的溶解度受温度的影响较大，固体物质乙的溶解度受温度的影响较小。如果乙中混有少量的甲，可采用蒸发溶剂结晶的方法进行分离；如果甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）法进行分离。目标3：气体物质的溶解度讨论：（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体

7、在水中的溶解度与压强。（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关。（3）对于气体物质，研究它的体积比研究质量更方便。讨论归纳：（1）气体的溶解度是指该气体的压强为101KPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素①温度：随着温度升高，气体的溶解度减小。②压强：随着压强增大，气体的溶解度增大。三、检测反馈1.20℃时，50g水中溶解18g食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是（D）A.18B.18gC.36D.36g2.20℃时，100g水中最多溶解30

8、gA物质，30℃时，100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是（D）A.A＞BB.A