全国2017年高中化学暑期作业第11讲“金属及其化合物”复习的基本方法高考复习适用.doc

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1、第11讲　“金属及其化合物”复习的基本方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金属及其化合物的复习应抓住重点、以点带面。要抓住钠、镁、铝、铁、铜及其重要化合物的主要性质，了解它们的共性、特性及转化；同时应注意归纳总结金属与化学理论、化学实验的联系点，能够合理应用相关知识解决相应的问题。1．抓转化，构建网络常见金属元素及其化合物的相互转化关系【例1】　下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl

2、2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【例2】　如图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。16已知：①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)①中反应的化学方程式为___________________________________________________________________。(2)化合物I的电子式为_________________

3、___，它的空间结构是____________。(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为

4、________________________。(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________________________________________________。2．抓重点，以点带面(1)金属钠及其化合物的性质①单质金属钠具有很强的还原性，能与非金属、水等发生剧烈反应；②两种氧化物：类别、过氧化钠的电子式与氧元素价态、过氧化钠与水及二氧化碳反应的原理(电子转移)；③Na2CO3、NaHCO3：典型性质(与酸H2SO4、碱NaOH、Ca(OH)2反应的离子方程式的书写)、碳酸钠与碳酸氢钠的检验与鉴别。(2)

5、铝及其化合物的性质①铝、氧化铝、氢氧化铝具有两性，都能与强碱(如NaOH)、强酸(如稀硫酸)反应；②铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐(铝三角)之间的转化16Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OAlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O③铝及其化合物的两性常用于混合物的分离、除杂与鉴别，如Fe3＋与Al3＋的分离，除去Fe2O3中混有的Al2O3，选用一种试剂鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3溶液

6、等。(3)铁及其化合物的性质①“铁三角”关系Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋FeFe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3②氯化亚铁溶液的保存、氯化铁溶液的保存、水解制备胶体③铁及其化合物的鉴别【例3】　(根据近两年高考试题改编)下列说法正确的是____________。A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．

7、常温下将Al片放入浓HNO3中无明显现象可说明Al与浓HNO3不反应E．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中16F．要确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3可采取的操作为取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀G．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2H．新制的Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2OI．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应J．Fe在足量Cl2中燃烧

8、生成FeCl2和FeCl3K．将水蒸气通过灼热的铁粉