全国2017年高中化学暑期作业第3讲“溶液及其浓度”在高考中考什么如何考高考复习适用.doc

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1、第3讲　“溶液及其浓度”在高考中考什么，如何考　　　　　　　　　　　　　　　　　　　溶液及其浓度是高考的重点考查内容，其主要考点有：溶液、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度等有关概念；溶质的质量分数、物质的量浓度的计算；一定溶质的质量分数、一定物质的量浓度溶液的配制方法。1．溶解度的概念与溶解度曲线(1)会比较气体溶解度与固体溶解度概念的不同①气体溶解度通常是指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。②固体溶解度：在一定温度下

2、，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100g升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。(2)理解溶解度曲线的含义14根据溶解度曲线：①可很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；②可看出固体物质溶解度随温度变化的规律；③可选择物质结晶的方法：溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。【例1】　右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

3、(1)从图中你能获得的信息是：(答出两条即可)____________________________________________________________________；____________________________________________________________________。(2)40℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是__________。2．有关溶液浓度的计算物质的量浓度的计算，特别是物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度三者之间的换算是高考考查的热点。此类题目使用公式较简单，但在高考环境下，往往感觉较难，难在字母运算、单

4、位换算。其复习方法是(1)要紧扣有关概念的定义由定义出发，运用质量守恒定律及公式(c＝、质量分数＝×100%等)进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除运用上述方法外，还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρg·cm－3，求其物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1L，则溶液质量为1×1000×ρg，溶质的质量为1×1000×ρ×wg，溶质的物质的量为mol，求出该溶液中溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1。在根据固体物质的溶解度(S)计算饱和溶液的浓度时，有：w＝×100%，c＝mol·L

5、－1。【例2】　相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法不正确的是(　　)A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝C．溶液的质量分数w＝14D．溶液密度ρ＝(2)要灵活应用守恒关系①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2；②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2；③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)；④溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。【例3】　下列叙述正确的是(　　)A．120mL含有0.20mol碳酸钠的

6、溶液和200mL稀盐酸，不管是将前者加入后者，还是将后者加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度是2.0mol·L－1B．将质量分数为3p%的硫酸与同体积的质量分数为p%的硫酸混合，得到质量分数为q%的硫酸，则p、q的关系为q>2pC．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液中溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液中溶质的质量分数为c%，那么a、b、c的关系为c>a>bD．10mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100mL，则H2SO4的质

7、量分数为9.8%3．一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度的溶液是中学化学中一个重要的定量实验。在复习时，要抓住两个关键：(1)抓仪器及其使用。熟悉一定物质的量浓度溶液配制实验所用的六种仪器(托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管)，特别是容量瓶使用的两个“不能”：①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和贮存液体。②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的规格相等。(2)抓操作及其误差分析。配制一定物质的量浓度溶液的五步操作(称量