高考化学一轮复习专题7.3化学平衡移动（测）.doc

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1、专题7.3化学平衡移动（测试时间45分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【陕西西安“八校”2018届高三联考】在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)==zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x+y

2、与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是（）A．达到平衡时，气体的密度是反应前的80%B．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7gC．该温度下的平衡常数为101.25L/moLD．0～30s时SO3生成速率为3.0×10-2mol/(L.s)【答案】B193．【山东实验中学2018届高三上学期三诊】TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molC

3、OCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是（）A．TK时该反应的化学平衡常数为B．反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大【答案】A【解析】A．6s处于平衡状态，则COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.050019变化（mol/L）：0.020.020.02平衡（mol/L）：0.030.0

4、20.02所以平衡常数K=，A项正确；B．由表中数据可知2s内，△n（CO）=0.03mol，则v（Cl2）=0.0075mol·L-1·s-1，B项错误；C．原平衡时c(C12)=mol·L-，保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(C12)=0.038mol·L-1>mol·L-说明升高温度平衡正向移动，则该反应是吸热反应ΔH>0；C项错误；D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，相当于增大了压强，平衡最终逆向移动，COCl2的转化率减小，D项错误；答案选A。4．【湖南师大附中2019届高三上学期月考】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O

5、3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是（）ABCD平衡后升温，NO2含量降低0～2s内，v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1v正：b点>a点b点：v逆>v正恒温，t1时再充入O3A．AB．BC．CD．D【答案】C195．【天津南开区2018届高三三模】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆B．T2下，在0~t1时间内，υ(Y)=mol/(L·m

6、in)C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量【答案】D详解：用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，其它条件不变时升高温度化学反应速率加快，则T1T2；T2平衡时c（X）小于T119，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，该反应的ΔH0。A项，M点是T1时的平衡点，υ正（M）=υ逆（M），N点是T2时的不平衡点，N点时的逆反应速率小于T2平衡时的逆反应速率，由于T1T2，T2平衡时的反应速率小于T1平衡时的反应速率，M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆，

7、A项错误；B项，T2下，0~t1时间内υ（X）===mol/（L·min），不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，υ（Y）=υ（X）=mol/（L·min），B项错误；C项，M点时再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡后X的转化率增大，C项错误；D项，该反应的正反应为放热反应，W点消耗X的物质的量大于M点，该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，D项正确；答案选D。6．【黑龙江牡丹江一中2019届10月月考】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2

8、min后，反应达到平衡，生成C为1.6