高考化学计算题精选精编(附答案及评分标准).doc

高考化学计算题精选精编(附答案及评分标准).doc

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1、高考化学计算题精选精编(附答案及评分标准)1、(12分)有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。(1)小明取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为_______________________。(2分)(2)小青取样品②m2g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为VL,则m3的取值范围是___________________。(2

2、分)(3)小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:实验序号abc合金质量(mg)510765918气体体积(mL)560672672求:(ⅰ)盐酸的物质的量浓度;(2分)(ⅱ)合金中镁的质量分数;(2分)(ⅲ)在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?(2分)(12分)(1)47.06%(2分)(2)0.80V

3、量之和等于Al2O3的质量,则ω(Mg)=(48/102)×100%=47.06%(2)MgH2Al3/2H224g22.4L27g33.6Lm=24V/22.4VLm=27V/33.6VL则27V/33.6

4、(0.01mol×24g·mol-1)/0.510g]×100%=47.06%(2分)(ⅲ)根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知n(NaCl)=n(HCl)=2.0mol/L×0.030L=0.06moln(NaAlO2)=n(Al)=0.01mol×918/510=0.018mol根据Na+守恒得:n(NaOH)=0.06mol+0.018mol=0.078mol所以V(NaOH)=0.078mol/1.0mol•L-1=0.078L=78mL(4分)答:c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。2、(10分)将3.2

5、0gCu溶于Bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所剩溶液加水稀释至1000mL,测得c(NO3-)=0.200mol/L。(1)试求稀释后溶液的pH。(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。17(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,试讨论B的取值范围。(10分)(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+

6、),依溶液电中性,有:(3.20g÷64g/mol)×2+c(H+)×1.00L=0.200mol/L×1.00L,解得c(H+)=0.100mol/L,pH=-lgc(H+)=1(2分)(2)设n(NO2)=amol,n(NO)=bmol,依电子得失守恒,有:a+3b=0.100①(1分)依N元素守恒,有:a+b=0.030B-0.200②(1分)解①②联立得:a=(0.045B-0.350)mol,b=(0.150-0.015B)mol(各1分)(3)依题意有不等式:n(NO2)>0,n(NO)>0,n(NO2)≥n(NO),即:0.045B-0.350>

7、0,解得B>7.80;0.150-0.015B>0,解得B<10.0;0.045B-0.350≥0.150-0.015B,解得B≥8.30;综合上述结果得:8.3≤B<10。(上、下限只算出一个且正确给2分,算出二个并得出结果得4分)。3、(10分)在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量,其单位为g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品,该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液,所发生的反应可用化学方程式表示为:Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高

8、锰酸钾溶液进行滴定,其滴定反应可用化学

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