高考化学计算题精选精编(附答案及评分标准).doc

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1、高考化学计算题精选精编（附答案及评分标准）1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。（1）小明取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分）（2）小青取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m3的取值范围是___________________。（2

2、分）（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：实验序号abc合金质量（mg）510765918气体体积(mL)560672672求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；（2分）(ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分）(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分）(12分)（1）47.06%(2分)（2）0.80V

3、量之和等于Al2O3的质量，则ω（Mg）＝(48/102)×100％＝47.06%(2)MgH2Al3/2H224g22.4L27g33.6Lm=24V/22.4VLm=27V/33.6VL则27V/33.6

4、（0.01mol×24g·mol-1）/0.510g]×100％=47.06%（2分）(ⅲ)根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知n(NaCl)=n(HCl)=2.0mol/L×0.030L=0.06moln(NaAlO2)=n(Al)=0.01mol×918/510=0.018mol根据Na+守恒得：n(NaOH)=0.06mol+0.018mol=0.078mol所以V(NaOH)=0.078mol/1.0mol•L-1=0.078L=78mL（4分）答：c组实验后还需加入78ml的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。2、(10分)将3.2

5、0gCu溶于Bmol/L过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3－)＝0.200mol/L。(1)试求稀释后溶液的pH。(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。17(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。（10分）(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+

6、)，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H+)×1.00L=0.200mol/L×1.00L，解得c(H+)=0.100mol/L，pH=－lgc(H+)=1(2分)(2)设n(NO2)=amol，n(NO)=bmol，依电子得失守恒，有：a＋3b=0.100①（1分）依N元素守恒，有：a＋b=0.030B－0.200②（1分）解①②联立得：a=(0.045B－0.350)mol，b=(0.150－0.015B)mol（各1分）(3)依题意有不等式：n(NO2)>0，n(NO)>0，n(NO2)≥n(NO)，即：0.045B－0.350>

7、0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得B<10.0；0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。(上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分)。3、（10分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4＝2CuSO4+2FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高

8、锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学