[名校联盟]江苏省大丰市南阳中学高中化学选修四《电解原理》课件(1).ppt

《[名校联盟]江苏省大丰市南阳中学高中化学选修四《电解原理》课件(1).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、电解原理及其应用二.电解质溶液用惰性电极电解的规律电解类型举例电极反应溶液变化溶液复原物质类别实例PH电解水含氧酸H2SO4阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑减小H2O强碱NaOH增大活泼金属的含氧酸盐Na2SO4不变分解电解质无氧酸HCl阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H++2e—=H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=CuCuCl2溶质和溶剂同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl

2、—-2e—=Cl2↑阴极：2H++2e—=H2↑增大放出H2生成碱HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小放出O2生成酸CuO1、以石墨为电极电解饱和食盐水(P20)阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑（1）请写出电极反应式和电解反应⑵在工业生产中，用阳离子交换膜将阴极区与阳极区隔开，使阴极区的OH-不能进入阳极区，为什么要这么做？注意：电池反应不能写成2H++2Cl-==H2+Cl2通电三、电解原

3、理的应用2、电镀定义利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。装置(以铜上镀银为例)结果：“一多一少一不变”阴极——待镀金属或镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液阳极：2Ag—2e-=2Ag+阴极：2Ag++2e-=2AgAgCuAgNO3【铜上镀锌？】3、铜的电解精炼：粗铜含杂质(ZnFeNiAgAu等)阳极：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+ZnFeNiCuAgAu阴极:Cu2++2e-=Cu阳极泥问：电解

4、完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？粗铜纯铜硫酸铜溶液结果：“一多一少一基本不变”基本不变阳极-粗铜，阴极-纯铜例：在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化。⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是zxxk____⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是。不变1.28Zn－2e－＝Zn2+Cu2++2e－＝Cu1：用两支惰性电极

5、插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：A、2.7mgB、5.4mgC、10.8mgD、21.6mgB【2】、用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/LA3：某溶液中含有两种溶质NaCl和H2S

6、O4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A.阴极自始至终只析出H2zxxk____B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为7D4.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是()A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应zxxk____D.通电后，甲池的PH减小

7、，而乙、丙两池溶液的PH不变B练习