高中化学全套课件99.ppt

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1、第一章化学反应与能量化学反应与能量的变化从物质的角度：有新物质生成从微粒的角度：原子重新组合的过程从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成从能量的角度:释放或贮存能量的过程化学反应的本质一、焓变反应热1、反应热恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变敞口、针筒、活塞在化学反应过程中放出或吸收的热量恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变密闭容器、体积不变容器2、焓变焓：热力学状态函数。焓变：在一定条件下（恒压）的反应热生成物与反应物的焓值差①焓变符号：△H②焓变单位：kJ/mol③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加“-”：放

2、热，体系对环境做功自身能量减少3、反应热产生的原因①从物质所具有的能量角度反应物的总能量＞生成物的总能量生成物的总能量＞反应物的总能量△H>0△H<0放热反应：吸热反应：-183kJ/mol（理论值）ΔH=-184.6kJ/mol（实验值）√ΔH=化学键断裂——吸热化学键形成——放热②从化学键的角度4、常见吸热反应与放热反应①放热反应放出热量的化学反应。△H为“-”或△H<0常见放热反应：中和反应燃烧反应活泼金属与酸反应大多数化合反应②吸热反应吸收热量的化学反应。△H为“+”或△H>0常见的吸热反应：大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应C+CO2C+H2OBa(OH

3、)2·8H2O+NH4Cl已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。练习△H=-484kJ/mol1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH

4、3的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.7KJ/mol练习二、热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。H2(g)+I2(g)2HI(g)200℃101KPa△H=－14.9kJ/mol热化学方程式书写要点①需注明反应的温度和压强如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注明温度和压强②应注明反应物和生成物的状态气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。化学计量数可以是

5、整数，可以是分数。⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不同时，其△H不同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol③右端标注热量数值和符号，△H：吸热用“+”，放热用：“-”。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8C

6、O2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-1B2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-2

7、82.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol4、比较Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小Q1﹥Q2△H1＜△H2注意：热量比较比数值，△H比较带符号练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1＞△H2的大小S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)△H2=-Q2kJ/molQ1>Q2△H1<△H25、已知某温度下的热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mo