化学必修二 1.1元素周期表.ppt

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表复习1、什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：1、原子半径呈周期性变化2、元素主要化合价呈周期性变化3、元素金属性非金属性的周期性变化元素原子半径的周期性变化元素主要化合价的周期性变化2、元素性质为什么会呈现周期性变化的规律？3、元素金属性、非金属性强弱判断标准是什么？原子结构即原子核外电子排布呈现周期性变化。1.金属与水或酸反应置换出氢的难易1.非金属与氢气化合难易或氢化物稳定性2.最高价氧化物对应水化物碱性强弱2.最高价氧化物对应水化物酸

2、性强弱金属性：非金属性：你能否：将前20号元素编一个周期表？试一试原则:体现元素周期律回到5元素周期表编排方法:1、把电子层数目相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数=电子层数。短周期：长周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六.七周期第七周期三短四长共七行一、元素周期表的结构周期族族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族

3、序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…最外层电子数=主族序数副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族元素周期表中主族元素原子核外电子排布有什么变化规律？思考：同周期：同主族：猜想：元素在周期表中的位置可反映什么？1、请写出81号元素在周期表中的位置第六周期、第ⅢA族2、第ⅠA族（除氢外）、第ⅦA族别名是什么碱金属元素、卤族元素复习回顾1、碱金属元素单质——LiNaKRbCs(第IA族）Rb碱金属元素的原子结构思考：碱金属

4、原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的____________相同，都为__________。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多，原子半径依次。最外层电子数1电子层数增大根据结构的异同点，请同学们预测一下碱金属元素的化学性质思考·交流物理性质：1.为银白色的固体2.质软(可以用小刀切割)3.钠的密度比煤油大化学性质：很活泼，常温下能与氧气反应4Na+O2=2Na2O白色固体Na的性质回顾实验3－2把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。2

5、Na+O2===Na2O2淡黄色*反应条件不同，产物不同实验·探究（1）Na、K与氧气反应进行对比钾在空气中燃烧钠在空气中燃烧钾钠更剧烈，紫色火焰剧烈燃烧，黄色火焰各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈Na2O2K稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2RbCs碱金属与氧气的反应比较从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物总结:与氧气反应越来越剧烈

6、,生成的氧化物越来越复杂元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。实验3－3将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。回顾钾与水反应钠与水反应（2）Na、K与水反应进行对比实验·探究钾钠浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动滴入酚酞溶液呈红色，有微弱爆炸浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动滴入酚酞溶液呈红色元素现象产物结论LiNaKRbCs从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气剧烈反

7、应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸2Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2k+O2KO22Na+2H2O2NaOH+H2↑2k+2H2O2KOH+H2↑试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是。+1通式：2R+2H2O＝2ROH+H2↑思考·交流LiNaKRbCs相似性递变规律核电荷数逐渐。电子层数逐渐，原子半径逐渐。金属单质的金属性逐渐。最外层电子数为1，易失电子，金属性、还原性强增加增多增大增强小结：碱金属元素原子结构与性质的关系碱金属单质颜色和状态密度g·㎝-3熔

8、点℃沸点℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.8